동위 원소
* 정의 : 동일한 수의 양성자를 갖는 동일한 원소의 원자 그러나 다른 수의 중성자 .
* 주요 차이 : 그들은 원자 질량이 다릅니다 중성자의 변화로 인해.
* 예 : 탄소 -12 (6 개의 양성자, 6 개의 중성자) 및 탄소 -14 (6 개의 양성자, 8 개의 중성자)는 탄소의 동위 원소이다.
이온
* 정의 : 전자를 획득하거나 손실 한 원자 또는 분자로, NET 전하 .
* 주요 차이 : 그들은 충전 가 다릅니다 .
* 예 : 나트륨 (NA)은 11 개의 양성자와 11 개의 전자를 가지므로 중성으로 만듭니다. 전자를 잃으면 +1 전하의 나트륨 이온 (Na +)이됩니다.
요약 :
* 동위 원소 중성자 를 다루십시오 및 원자 질량의 차이.
* 이온 전자 를 다루십시오 전하의 차이.
그것들은 뚜렷한 개념이지만 때로는 함께 일어날 수 있습니다. 예를 들어, 이온을 형성 할 수있는 요소의 동위 원소를 가질 수 있습니다.
