주요 개념
* 온도 : 물질 내 분자의 평균 운동 에너지. 온도가 높으면 분자가 더 빨리 움직입니다.
* 분자간 힘 : 분자 사이의 인력. 이 힘은 고체가 더 강하고 가스가 약합니다.
* 위상 변경 : 고체, 액체 및 기체 상태 사이의 전이.
액체에서 액체 (용융)
* 무슨 일이 일어나는지 : 열이 고체에 첨가됨에 따라 분자는 운동 에너지를 얻고 더 빨리 진동합니다.
* 분자간 힘에 미치는 영향 : 진동은 강한 구조로 분자를 고정시키는 강한 분자간 힘을 극복합니다.
* 결과 : 고체는 고정 된 모양을 잃고 액체가됩니다.
액체에서 가스 (비등/증발)
* 무슨 일이 일어나는지 : 더 많은 열이 추가되어 분자 운동이 더 증가합니다.
* 분자간 힘에 미치는 영향 : 분자는 비교적 약한 분자간 힘으로부터 벗어날 수있는 충분한 에너지를 얻습니다.
* 결과 : 액체는 고정 된 모양이나 부피가없는 가스로 변형됩니다.
액체에서 가스 (응축)
* 무슨 일이 일어나는지 : 열이 제거되어 가스 분자가 느려집니다.
* 분자간 힘에 미치는 영향 : 느린 움직이는 분자는 이제 분자간 힘에 의해 끌어 당겨서 함께 클러스터링 할 수 있습니다.
* 결과 : 가스는 다시 액체로 변형됩니다.
액체에서 고체 (동결)
* 무슨 일이 일어나는지 : 더 많은 열이 제거되어 분자가 더 느려집니다.
* 분자간 힘에 미치는 영향 : 분자는 이제 에너지가 거의 없으며 서로 밀접하게 끌립니다.
* 결과 : 액체는 단단하고 고정 된 모양으로 고체가됩니다.
중요한 메모
* 승화 및 증착 : 이들은 액체 상을 우회하는 전환입니다. 승화는 가스 (드라이 아이스)로 직접 변형되는 고체이며, 증착은 고체 (서리)로 직접 변형되는 가스입니다.
* 압력은 위상 변화에도 영향을 미칩니다. 증가 된 압력은 분자를 더 가깝게 강제하기 때문에 액체 또는 고체 상태를 선호합니다.
* 위상 다이어그램 : 이 다이어그램은 특정 물질에 대한 온도, 압력 및 물질 상태 사이의 관계를 그래픽으로 보여줍니다.
특정 단계 변경에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주십시오!
