1. 탄산 알루미늄의 몰 질량을 계산하십시오 (Al2 (CO3) 3)
* 알루미늄 (AL) :2 개의 원자 * 26.98 g/mol =53.96 g/mol
* 탄소 (C) :3 원자 * 12.01 g/mol =36.03 g/mol
* 산소 (O) :9 원자 * 16.00 g/mol =144.00 g/mol
총 몰 질량 =53.96 + 36.03 + 144.00 = 233.99 g/mol
2. 공식 장치를 두더지로 변환합니다
* Avogadro의 번호 :6.022 x 10^23 공식 단위/mol
* Al2의 두더지 (Co3) 3 =(7.01 x 10^22 공식 단위) / (6.022 x 10^23 공식 단위 / mol) =0.1164 mol
3. 그램에서 질량을 계산하십시오
* 질량 =두더지 * 어금니 질량
* 질량 =0.1164 mol * 233.99 g/mol = 27.23 g
따라서 7.01 x 10^22 공식 장치에는 약 27.23 그램의 알루미늄 탄산염이 있습니다.
