1. 균형 화학 방정식
에틸렌 (C₂H₄)과 물 (HATE) 사이의 반응은 에탄올 (C₂H₅OH)을 생성합니다.
c ₂h₂ + h₄o → c ₂h₅oh
2. 두더지 비율
균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 에틸렌이 1 몰의 물과 반응한다는 것을 알 수있다. 이것은 에틸렌 대 물의 두더지 비율이 1 :1임을 의미합니다.
3. 에틸렌의 두더지를 계산합니다
두더지 비율은 1 :1이므로 0.0126 몰의 물과 반응하려면 0.0126 몰의 에틸렌이 필요합니다.
4. 두더지를 그램으로 변환합니다
* 에틸렌의 몰 질량 (c₂h₄) : 2 (12.01 g/mol) + 4 (1.01 g/mol) =28.05 g/mol
* 에틸렌 그램 : (0.0126 mol) * (28.05 g/mol) = 0.353 g
따라서 0.0126 몰의 물과 반응하려면 0.353 그램의 에틸렌이 필요합니다.
