이유는 다음과 같습니다.
* 효소는 생물학적 촉매이다 : 그들은 과정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 높입니다.
* 특이성 : 각 효소는 특정 반응에 특이 적이며, 이는 특정 전방 또는 역 반응 만 촉매 할 수 있습니다.
* 평형 : 화학 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다. 효소는 반응의 평형 지점을 변화시키지 않지만 평형에 도달하는 속도를 가속화합니다.
* 반응 방향 제어 : 가역적 반응의 방향은 다음과 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 반응물 및 생성물의 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 전방 반응을 선호하는 반면, 더 높은 농도의 생성물은 역 반응을 선호합니다.
* 에너지 입력 : 열과 같은 에너지를 추가하면 특정 방향으로 반응을 일으킬 수 있습니다.
예 :
효소 "락타아제"는 유당 (우유 설탕)을 포도당과 갈락토스로 분해합니다. 동일한 효소 인 락타아제는 또한 포도당과 갈락토스를 결합하여 락토스를 형성하는 역 반응을 촉매 할 수 있습니다.
중요한 참고 :
효소는 반응을 역전시키는 데 필수적이지만 자동으로 그렇게하지는 않습니다. 위에서 언급 한 요인 (농도 및 에너지 입력)은 적절한 효소의 존재하더라도 반응이 선호하는 방향을 결정합니다.
