* 전기 양성 특성 : 라듐은 고도로 전기 양성 요소이며, 이는 전자를 쉽게 잃어 양성 이온을 형성한다는 것을 의미합니다. 이러한 경향은 다른 요소와 반응하기를 간절히 원합니다.
* 큰 원자 크기 : 라듐은 큰 원자 반경을 가지므로 가장 바깥 쪽 전자가 느슨하게 결합되어 쉽게 손실됩니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 라듐은 이온화 에너지가 낮으므로 전자를 제거하기 위해 상대적으로 적은 에너지가 필요합니다. 이것은 반응성에 더욱 기여합니다.
구체적으로, 라듐은 다음과 반응한다
* 물 : 물과 격렬하게 반응하여 수산화물 (RA (OH) 2) 및 수소 가스를 생성합니다. 이 반응은 상당한 양의 열을 방출합니다.
* 산소 : 산소와 반응하여 산화물 (RAO)을 형성합니다.
* 할로겐 : 할로겐 (염소, 브로민 및 요오드)과 격렬하게 반응하여 라듐 할라이드 (예를 들어, Racl2, Rabr2, RAI2)를 형성합니다.
* 산 : 산과 반응하여 라듐 염과 수소 가스를 형성합니다.
중요한 참고 : 라듐은 매우 방사성 요소이며 심각한 건강 위험을 초래합니다. 취급에는 노출을 방지하기 위해 특수 장비 및 절차가 필요합니다.
