Naoh의 직접 전기 분해가 드문 이유 :
* 높은 용융점 : 수산화 나트륨은 높은 융점 (318 ° C)을 갖는다. 전기 분해는 일반적으로 이온이 자유롭게 움직일 수 있도록 용융 상태가 필요 하므로이 과정은 활기차게 불리합니다.
* 고온에서의 분해 : 용융에 필요한 온도에서, 수산화 나트륨이 분해되기 시작하여 산화나드 (Na₂O) 및 물 (HATER)을 형성합니다.
* 안전 문제 : 용융 된 NAOH의 전기 분해는 용융 금속의 반응성이 높은 특성과 가연성 수소 가스의 방출로 인해 매우 위험합니다.
전기 분해가 시도 될 때 발생하는 일 :
물에 수산화 나트륨 용액을 전해하려고하면 다음 반응이 발생합니다.
음극에서 (음성 전극) :
* 물 감소 : 2H⁻O + 2E₂ → H₂ (g) + 2oh⁻
* 수소 가스가 생산됩니다.
양극 (양의 전극) :
* 수산화 이온 산화 : 4oh⁻ → O⁻ (g) + 2h₂o + 4e⁻
* 산소 가스가 생산됩니다.
전반적인 반응 :
* 2H₂O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (g)
* 순 반응은 물의 전기 분해입니다.
중요한 고려 사항 :
* 농축 솔루션 : 농축 된 수산화 나트륨 용액의 전기 분해는 수소와 산소를 생성하지만, 공정은 주로 물의 전기 분해에 의해 구동됩니다.
* 전해질 선택 : 수산화 칼륨 (KOH)과 같은 전해질은 종종 NaOH보다 더 안정적이고 안전하기 때문에 물과 관련된 전해 공정에서 선호됩니다.
직접 전기 분해에 대한 대안 :
* 염화나트륨의 전기 분해 : 소금물 (농축 염화나트륨 용액)의 전기 분해는 염소 가스, 수산화 나트륨 및 수소 가스를 생산하기위한 일반적인 산업 공정입니다.
* 전기 화학 합성 : 전기 화학은 유기 및 무기 화합물의 합성을 위해 다양한 방식으로 사용되지만 NaOH의 직접적인 전기 분해는 전형적인 방법이 아닙니다.
요약하면, 수산화 나트륨의 직접 전기 분해는 실용적이거나 안전한 과정이 아닙니다. 수산화 나트륨을 전해질로 사용하는 물의 전기 분해는 더 흔하고 안전한 대안입니다.
