기초성 이해
* 정의 : 염기성은 화합물의 양성자 (H⁺)를 수용하는 능력을 나타냅니다. 베이스가 강할수록 양성자를 쉽게 받아들입니다.
* 염기성에 영향을 미치는 요인 : 몇 가지 요인이 화합물의 염기성에 영향을 미칩니다. 가장 일반적인 것을 탐구합시다.
기초성에 영향을 미치는 주요 요인
1. 전기 음성 :
* 더 전기 음성 원자 : 더 전기 음성 인 원자 (산소, 질소 및 할로겐)는 전자 밀도를 더 단단히 유지합니다. 이로 인해 전자를 기증 할 가능성이 적고 기본이 적습니다.
* 전기 음성 원자가 덜 : 전기 음성 (탄소와 같은)이 낮은 원자는 전자를 덜 단단히 고정하여 전자를 더 기꺼이 기증하고 더 기본적인 기본을 기꺼이합니다.
2. 유도 효과 :
* 전자-의사 그룹 : 고독한 쌍 (알킬 그룹)을 갖는 원자에 전자를 기증하는 그룹은 전자 밀도를 증가시켜 화합물을보다 기본적으로 만듭니다.
* 전자 흡인 그룹 : 전자 밀도를 고독한 쌍 (할로겐 또는 카르 보닐 그룹)으로부터 멀어지게하는 그룹은 전자 밀도를 감소시켜 화합물을 덜 기본적으로 만듭니다.
3. 공명 :
* 고독한 쌍의 탈퇴 : 고독한 쌍이 공명에 참여할 수 있다면 (탈퇴) (delocalization), 양성자를 받아들이는 데 사용 가능한 덜 이용 가능해 기본 성이 줄어 듭니다.
* 공명 없음 : 고독 쌍이 현지화되면 양성자화에 더 많이 사용 가능하며 기본성이 증가합니다.
4. 혼성화 :
* 더 많은 캐릭터 : 하이브리드 궤도 (SP)에 더 많은 S 특성을 가진 원자는 전자를 더 단단히 고정시켜 덜 기본적으로 만듭니다.
* 더 많은 p 캐릭터 : 더 많은 P 특성 (SP³와 같은)을 가진 원자는 전자를 덜 단단히 고정하여 더 기본적으로 만듭니다.
예
* 암모니아 (NH주) 대 물 (HATER) : 질소는 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 암모니아는 물보다 더 기본적입니다.
* 메틸 아민 (ch₃nh₂) 대 디메틸 아민 ((ch₃) ₂nh) : 메틸 아민은 디메틸 아민보다 더 기본적입니다. 디메틸 아민의 전자-구분 메틸기는 질소 원자의 고독한 쌍을 약간 안정화시켜 덜 기본적이다.
* Aniline (c₆h₅nh₂) 대 사이클로 헥실 아민 (c₆h₁₁nh₂) : 사이클로 헥실 아민은 아닐린보다 더 기본적입니다. 아닐린의 질소 원자의 고독한 쌍은 방향족 고리와 공명을 통해 분비되므로 양성자 화가 덜 이용 가능합니다.
실험 방법
* 적정 : 강한 산으로의 적정은 그것을 중화시키는 데 필요한 산의 양을 측정함으로써 화합물의 염기성을 결정할 수있다.
* 분광학 : NMR 및 IR 분광법과 같은 기술은 화합물의 구조 및 전자 분포에 대한 정보를 제공하여 기본성을 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다.
중요한 메모
* 염기성은 상대적인 개념입니다.
*베이스의 강도는 반응에 사용 된 용매에 따라 다릅니다.
논의하고 싶은 구체적인 예 또는 화합물이 있으면 알려주세요!
