1. 균형 화학 방정식 :
부탄 (C4H10)의 연소는 다음 균형 화학 방정식으로 표현 될 수 있습니다.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
2. 어금니 질량 :
* 부탄 (C4H10) :58.12 g/mol
* 이산화탄소 (CO2) :44.01 g/mol
3. 화학어 측정법 :
균형 방정식은 2 몰의 부탄이 8 몰의 이산화탄소를 생산한다는 것을 알려줍니다.
4. 계산 :
* 부탄의 두더지 : 100 g 부탄 / 58.12 g / mol =1.72 mol butane
* CO2의 두더지 : (1.72 mol butane) * (8 mol co2 / 2 mol butane) =6.88 mol co2
* CO2 그램 : (6.88 mol co2) * (44.01 g/mol) = 303.04 g CO2
따라서 100 그램의 부탄이 연소 될 때 약 303.04 그램의 이산화탄소가 생성됩니다.
