1. 루이스 구조를 결정하십시오
* 리튬 (li) : 리튬에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 질소 (N) : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 : (3 li x 1 e 1) + (1 n x 5 e⁻) =8 원자가 전자
* 구조 : 리튬 질화물은 이온 결합을 형성하며, 여기서 리튬은 전자를 잃고 LIA가되며 질소는 3 개의 전자를 얻기 위해 3 개의 전자를 얻습니다. 루이스 구조는 이온 성 화합물에 대한 개별 전자가 아니라 이온의 전하를 보여줍니다.
* 다이어그램 :
[li⁻] ³ [n⁻³]
2. 루이스 구조를 분석하십시오
* 이온 결합 : 리튬 이온 (li⁺)은 원자가 전자를 잃어 버렸기 때문에 고독한 쌍이나 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있지 않습니다.
* 질소 이온 : 질화물 이온 (n⁻³)은 8 개의 전자가 모두 짝을 이루는 전체 옥셋을 갖는다.
결론
질화석 리튬의 루이스 구조에서 모든 8 개의 원자가 전자가 쌍을 이룹니다 .
