1. 원자 번호 (양성자 수) :
* 요소를 구별하는 가장 근본적인 방법은 원자 번호 입니다. . 이 숫자는 원자 핵의 양성자 수를 나타냅니다.
* 각 요소는 고유 한 원자 번호가 있습니다. 예를 들어, 모든 탄소 원자는 6 개의 양성자를 가지며, 모든 산소 원자는 8 개의 양성자를 가지며, 모든 금 원자에는 79 개의 양성자가 있습니다.
2. 질량 수 (양성자 수 + 중성자) :
* 양성자 수는 요소를 정의하지만 중성자 수는 다를 수 있습니다. 이러한 변형을 동위 원소라고합니다 .
* 질량 수 원자의 핵에서 총 양성자와 중성자 수입니다.
* 요소의 동위 원소는 질량 숫자가 다르지만 여전히 동일한 원자 숫자를 공유합니다.
3. 전자 구성 :
* 원자의 전자 쉘 (에너지 레벨)에 전자의 배열은 각 요소마다 고유합니다. 이 전자 구성 원자가 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지 결정합니다.
4. 화학적 특성 :
* 원자에서 양성자, 중성자 및 전자의 독특한 배열은 각 요소에 특정한 화학적 특성을 제공합니다. 이러한 속성에는 다음이 포함됩니다.
* 반응성 : 요소가 다른 요소와 화학적 결합을 형성하는 방법.
* 산화 상태 : 화합물을 형성 할 때 요소가 취할 수 있습니다.
* 결합 선호도 : 결합의 유형 (이온, 공유) 요소는 일반적으로 형성됩니다.
예 :
* 탄소 (C) :원자 번호 6, 6 개의 양성자, 6 개의 전자 및 일반적으로 6 개의 중성자.
* 산소 (O) :원자 번호 8, 8 개의 양성자, 8 개의 전자 및 일반적으로 8 개의 중성자.
* 금 (Au) :원자 번호 79, 79 양성자, 79 개의 전자 및 일반적으로 118 중성자.
요약 :
* 원자 번호 요소의 기본 식별자입니다.
* 질량 수 동일한 요소의 동위 원소를 구별하는 데 도움이됩니다.
* 전자 구성 및 화학적 특성 각 요소의 고유 한 특성을 추가로 정의하십시오.
