이유는 다음과 같습니다.
* 강한 이온 결합 : 산화 알루미늄은 매우 강한 이온 결합 구조를 가지므로 분리하기가 어렵습니다.
* 높은 격자 에너지 : 높은 격자 에너지는 또한 용해에 대한 저항에 기여합니다.
그러나 몇 가지 예외가 있습니다 :
* 강산 : 산화 알루미늄은 강한 산 에 용해 될 수있다 , 특히 가열 될 때 농축 염산 (HCL) 및 황산 (HASSOA)과 같은. 이 반응은 알루미늄 염과 물을 형성합니다. 예를 들어:
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al₂o₂ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
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* 강한베이스 : 또한 강한 염기에 용해 될 수 있습니다 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)과 같은. 이 반응은 aluminate 이온과 물을 형성합니다.
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allox + 2naoh + 3H₂O → 2NA [al (OH) ₄]
```
* 용융 염 : 산화 알루미늄은 용융 염 에 용해 될 수 있습니다 고온에서 Cryolite (na₃alf)와 같은. 이것은 알루미늄 금속을 생산하는 데 사용되는 Hall-Héroult 공정의 기초입니다.
다른 주목할만한 지점 :
* 양서류 특성 : 산화 알루미늄은 수륙 양용이며, 이는 산과 염기로 작용할 수 있습니다. 이것은 왜 그것이 강산과 염기에 용해되는지 설명합니다.
* 특정 용매 : 디메틸 설폭 사이드 (DMSO)와 같은 특정 유기 용매는 특정 조건 하에서 산화 알루미늄을 부분적으로 용해시킬 수 있습니다.
결론 , 산화 알루미늄은 일반적으로 불용성으로 간주되지만, 적절한 조건 하에서 강한 산, 강한 염기 및 용융 염에 용해 될 수 있습니다. 그것의 수륙 양용 특성은 반응성에서 중요한 역할을합니다.
