개념 이해
* 자발적 반응 : 자발적 반응은 깁스 자유 에너지 (ΔG)의 전반적인 변화가 음성 일 때 발생합니다.
* 전기 화학 시리즈 : 전기 화학 시리즈는 표준 감소 전위 (E °)의 순서대로 금속을 나열합니다. 더 양의 E °는 금속이 전자를 얻는 경향이 더 강한 것을 의미합니다 (감소).
* 전자 기증 : 전기 화학 시리즈에서 높은 금속은 자발적으로 전자를 계열에서 낮은 금속에 기증합니다.
금속 분석
1. 전기 화학 시리즈 : 표준 전기 화학 시리즈를 참조하십시오 (온라인 또는 화학 교과서에서 하나를 찾을 수 있음).
2. 감소 전위 비교 :
* 구리 (Cu) : 표준 감소 전위는 +0.34 V입니다.
* 리드 (PB) : 표준 감소 전위는 -0.13 V입니다.
* 수은 (Hg) : 표준 감소 전위는 +0.85 V입니다.
* 나트륨 (NA) : 표준 감소 전위는 -2.71 V입니다.
* 마그네슘 (mg) : 표준 감소 전위는 -2.37 V입니다.
3. 자발적 반응 결정 :
* pb, na 및 mg : 모두 구리보다 감소 전위가 낮습니다. 이것은 구리에 비해 전자를 잃는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다. 따라서, 그들은 자발적으로 전자를 용액으로 구리에 기증합니다.
* hg : 구리보다 감소 전위가 높습니다. 이것은 구리보다 전자를 얻는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다. HG는 자발적으로 전자를 구리에 기증하지 않습니다.
결론
금속 PB, HG, NA 및 MG의 수은 (HG)은 자발적으로 전자를 구리에 기증하지 않습니다.
