1. 채권 파괴 :
* 반응물 : 분자 또는 개별 원자로 구성된 반응의 출발 물질은 원자 사이에 기존 결합을 갖는다.
* 에너지 입력 : 이러한 유대를 깨기 위해 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 열, 빛 또는 전기와 같은 다양한 공급원에서 나올 수 있습니다.
2. 새로운 채권의 형성 :
* 재 배열 : 깨진 결합은 원자가 다른 원자와 새로운 결합을 재 배열하고 형성하도록 허용합니다.
* 제품 : 이 재 배열의 결과는 제품으로 알려진 새로운 물질의 형성입니다.
3. 원자의 보존 :
* 질량 보존 법칙 : 화학 반응에서, 원자는 생성되거나 파괴되지 않습니다. 그들은 단순히 준비를 바꿉니다. 원자의 총 수와 유형은 반응 전후에 동일하게 유지됩니다.
4. 에너지 변화 :
* 발열 반응 : 일부 반응은 종종 열로 (예 :연소 연료) 주변으로 에너지를 방출합니다.
* 흡열 반응 : 다른 반응은 주변에서 에너지를 흡수하여 종종 열 입력이 진행되어야합니다.
5. 화학 반응의 유형 :
각각 고유 한 특성을 가진 다양한 유형의 화학 반응이 있습니다.
* 합성 : 둘 이상의 물질이 결합되어 새로운 물질 (A + B → AB)을 형성합니다.
* 분해 : 단일 물질은 둘 이상의 물질로 분해됩니다 (AB → A + B).
* 단일 변위 : 한 요소는 화합물 (A + BC → AC + B)에서 다른 요소를 대체합니다.
* 이중 변위 : 2 개의 화합물 교환 이온 (AB + CD → AD + CB).
* 연소 : 물질은 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 방출합니다.
요약 : 화학적 반응은 원자 사이의 화학적 결합의 파괴 및 형성을 포함하여, 다른 특성을 갖는 새로운 물질의 형성을 초래한다. 총 원자의 총 수는 일정하게 유지되며 반응은 에너지를 방출하거나 흡수 할 수 있습니다.
