* 금속 : 이것은 분명해 보일지 모르지만 금속 결합은 금속 내에서 1 차 결합 유형이라는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
* 전기 양성 : 이것은 비교적 이온화 에너지를 가지고 있으며 전자를 쉽게 잃는 경향이 있음을 의미합니다. 전자를 잃는 경향은 금속 결합의 중심 인 "전자의 바다"를 형성하는 데 핵심적인 특징입니다.
* 주기성 테이블의 왼쪽에 위치 : 그룹 1 및 2 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속)의 요소는 특히 전기성이 낮고 쉽게 이용 가능한 원자가 전자로 인해 금속 결합이 발생하기 쉽다. 전이 금속 (그룹 3-12)은 또한 금속 결합을 나타낸다.
다음은 이러한 요소가 관련된 이유에 대한 고장입니다.
* 전자의 바다 : 금속 결합에서, 금속 원자의 원자가 전자는 비인간 화되고 양으로 하전 된 금속 이온을 둘러싸고있는 "바다"를 형성한다. 전자 의이 "바다"는 우수한 전도도 (전기 및 열 모두) 및 금속의 가단성을 허용합니다.
* 전기 양성 : 금속의 전기 양성 특성으로 인해 원자가 전자를 쉽게 잃고 "바다"에 기여할 수 있습니다. 이러한 전자 손실은 공유 전자 구름에 의해 함께 유지되는 양으로 하전 된 이온을 생성하는 것입니다.
금속 결합에 일반적으로 참여하는 요소의 예 :
* 나트륨 (NA)
* 마그네슘 (MG)
* 철 (fe)
* 구리 (CU)
* 금 (AU)
* 알루미늄 (AL)
금속 결합의 강도는 금속 원자의 크기, 원자가 전자 수 및 금속 격자에서 원자의 배열과 같은 인자에 따라 달라질 수 있다는 점에 유의해야합니다.
