소금 (NaCl) :
* 입자 : 염은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NAA) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL)으로 제작 된 이온 성 화합물입니다.
* 배열 : 이들 이온은 규칙적인 3 차원 격자 구조로 단단히 포장되어 결정을 형성한다. 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력은 격자를 함께 유지합니다.
* 운동 : 실온에서 이온은 격자 내에서 진동하지만 자유롭게 움직이지 않습니다.
* 물질 상태 :
* 고체 : 고체 상태에서 이온 격자는 단단하고 모양을 유지합니다.
* 액체 : 가열되면 이온은 정전기 인력의 일부를 극복하고 더 자유롭게 움직이기 시작하기에 충분한 에너지를 얻습니다. 격자 구조가 무너지고 소금이 녹습니다.
* 가스 : 매우 높은 온도에서, 이온은 정전기력을 완전히 극복하기에 충분한 에너지를 가지고있어 가스가됩니다. 이온은 이제 독립적으로 자유롭게 움직일 수 있습니다.
얼음 (h (o) :
* 입자 : 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 측면 (수소 원자)과 약간 음의면 (산소 원자)을 갖는다는 것을 의미한다. 이 분자는 약한 정전기 인력의 한 유형 인 수소 결합에 의해 함께 유지됩니다.
* 배열 : 고체 상태 (ICE)에서 물 분자는 매우 구체적이고 개방 된 격자 구조로 배열됩니다. 이 구조는 액체 물보다 밀도가 낮기 때문에 얼음이 떠 다니는 이유입니다.
* 운동 : 동결 온도에서 물 분자는 격자 내에서 진동하지만 움직임이 제한됩니다.
* 물질 상태 :
* 고체 : 얼음은 강성 격자 구조로 인해 고정 된 모양을 유지합니다.
* 액체 : 가열되면 수소 결합이 약화되고 분자는 더 자유롭게 움직여 물이 흐를 수 있습니다.
* 가스 : 고온에서 수소 결합이 완전히 파손되고 물 분자는 가스 (수증기)로 자유롭게 움직입니다.
키 포인트 :
* 입자 이론 : 입자 이론은 구성 입자의 움직임 및 배열에 기초한 물질의 상태와 물질의 특성을 설명한다.
* 분자간 힘 : 분자간 힘의 강도 (염의 이온 결합, 물의 수소 결합)는 물질의 용융 및 끓는점을 결정합니다.
* 구조 : 고체에서 입자의 특정 배열은 그 모양과 특성을 제공한다.
입자 이론을 이해하면 물질이 어떻게 행동하고 서로 상호 작용하는지 설명하는 데 도움이됩니다. 또한 이러한 물질이 온도와 압력의 변화에 어떻게 반응하는지 예측하는 데 도움이됩니다.
