1. 전자 전달 :
- 이온 결합에 관여하는 원자는 전기성이 다르기 때문에 전자를 유치하는 능력이 다릅니다.
- 전기 음성 (전자를 유치하는 경향이 높은)을 갖는 원자는 전기 음성이 낮은 원자에서 전자를 얻습니다.
2. 이온 형성 :
- 전자 전달의 결과로, 전자- 투여 원자는 전자를 잃고 양이 전하가되어 양이온 (양으로 하전 된 이온)을 형성한다.
- 전자 수용 원자는 전자를 얻고 음이온 (음의 하전 이온)을 형성하여 음으로 하전됩니다.
3. 정전기 인력 :
- 반대 충전으로 인해 반대 충전 된 이온이 정전기 적으로 끌린다.
- 양성 이온과 음의 이온 사이의 정전기 력은 이들을 함께 유지하여 이온 결합을 형성합니다.
4. 결정 격자 형성 :
- 이온 성 화합물에서, 이온은 결정 격자라고하는 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열된다.
- 이온은 단단히 포장하여 그들 사이의 정전기 인력을 극대화하여 안정적인 이온 성 화합물을 초래합니다.
5. 화학량 측정법 :
- 이온 성 화합물에서 전달 된 전자의 수와 이온 성 화합물에서 양성 대 음이온의 비율은 참여하는 원자의 밸런스 (원자가 전자 수)에 의해 결정된다.
-이 비율은 전기 중립성을 보장하며, 여기서 양이온의 총 양전하는 음이온의 총 음전하와 같습니다.
이온 결합의 예는 염화나트륨 (NaCl)을 포함하며, 여기서 나트륨은 전자를 염소로 전달하여 이온 결합에 의해 함께 유지되는 Na+ 및 클리온을 형성합니다. 유사하게, 불소 (CAF2)에서, 칼슘은 2 개의 전자를 불소로 잃어 이온 성 화합물을 형성하는 Ca2+ 및 2f- 이온을 형성한다.
이온 결합은 금속과 비 메탈 사이에 형성된 화합물에서 일반적으로 관찰된다. 이온 결합의 강도와 안정성은 이온의 전하 및 이온 간의 크기 차이에 의존한다.
