1. 균형 화학 방정식 :
하이드 록 사이드 (SR) ₂)과 질산 (HNO₃) 사이의 반응은 중화 반응이다.
sr (OH)) (aq) + 2hno₃ (aq) → sr (no₃) ₂ (aq) + 2h₂o (l)
2. 화학어 측정법 :
* 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 Sr (OH) ₂가 2 몰의 HNO와 반응하여 1 몰의 Sr (NOI) ₂를 생산한다는 것을 알 수 있습니다.
3. 반응물 제한 :
* 반응물이 제한되는 반응물을 결정해야합니다. 먼저 완전히 소비되는 것입니다.
* hno₃의 두더지 : (0.150 L) * (0.0200 mol/L) =0.00300 mol hno₃
* Sr (OH) ₂ :의 두더지 (0.0100 mol/l) * (1 L) =0.0100 mol Sr (OH) ₂
* 비율 : SR (OH)의 1 개월마다 2 몰의 HNO태가 필요합니다. 우리는 더 많은 Sr (OH) ₂ ₂를 가지기 때문에 HNO₃는 제한 반응물입니다.
4. SR의 두더지 (NOIT) ₂ 생성 :
* 2 몰의 HNO₃는 1 몰의 Sr (NOIT)을 생성하기 때문에 0.00300 몰의 HNO태는 다음을 생성 할 것입니다 :(0.00300 mol Hno₃) * (1 mol Sr (NOI) ₂ / 2 mol Hno₃) =0.00150 mol Sr (NO₃) ₂
5. 총 볼륨 :
* 용액의 총 부피는 150.0 ml + 1000 ml =1150 ml =1.15 L입니다.
6. Sr의 몰토리성 (No₃) ₂ :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* Sr의 몰토리성 (NOIT) ₂ =(0.00150 mol) / (1.15 L) = 0.00130 m
따라서, 용액에서 Sr (No₃)의 몰토리성은 0.00130 m입니다.
