* 스핀 : 전자는 "스핀"이라는 고유 특성을 가지고 있으며, 이는 회전 운동으로 시각화 될 수 있습니다. 이 스핀은 자기장을 생성합니다. 스핀 업 (↑)과 스핀 다운 (↓)의 두 가지 가능한 스핀 상태가 있습니다.
* Pauli 배제 원칙 : 이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 양자 수 세트를 가질 수 없다는 것을 명시합니다. 이 숫자 중 하나는 스핀 양자 수입니다.
* 페어링 : Pauli 배제 원리를 만족시키기 위해, 2 개의 전자가 동일한 원자 궤도 (전자가 발견 될 수있는 공간의 영역)를 차지할 때 반대쪽 스핀을 가져야합니다. 하나의 전자는 스핀 업 (↑)이고 다른 전자는 스핀 다운 (↓)입니다. 이것이 우리가 "페어링 된"구성이라고 부르는 것입니다.
짝을 이루는 이유는 무엇입니까?
* 안정성 : 한 쌍의 전자는 원자의 안정성에 기여합니다. 쌍을 이루는 전자의 반대편 스핀은 자기장을 취소하여보다 안정적인 구성을 초래합니다.
* 본딩 : 쌍을 이루는 전자는 다른 원자와의 화학적 결합에 참여할 수 있습니다.
예 :
헬륨 요소 (HE)를 고려하십시오. 전자 두 개가 있습니다. 두 전자는 동일한 궤도 (1s 궤도)를 차지하고 반대편 스핀을 갖는다. 이것은 전자가 쌍을 이루는 것을 의미합니다. 이 구성은 헬륨의 불활성과 비 반응성 특성에 기여합니다.
요약 : 두 개의 전자는 동일한 궤도를 차지하고 반대편 스핀을 가질 때 쌍을 이룹니다. 이 구성은 Pauli 배제 원리를 충족시키고보다 안정적인 원자 구성으로 이어집니다.
