그들이하는 일 :
* 산화 : 종은 전자를 잃고 더 긍정적으로 하전되어 (또는 덜 음으로 하전).
* 감소 : 종은 전자를 얻고, 더욱 부전 하전 (또는 긍정적으로 하전)을 얻는다.
주요 개념 :
* 산화 환원 쌍 : 산화와 환원은 항상 함께 발생합니다. 한 종은 산화 된 반면 다른 종은 감소 된 반면 (전자는 전자를 잃습니다) (전자 게인).
* 산화제 : 전자를 얻고 다른 종에서 산화를 일으키는 종.
* 감소제 : 전자를 잃고 다른 종을 감소시키는 종.
예 :
* 철의 녹슬 : 철 (Fe)은 산화철 (Rust, Fe2O3)을 형성하기 위해 물의 존재에서 산소 (O2)와 반응한다.
* 철은 산화되어 (전자 손실) Fe3+ 이온을 형성합니다.
* 산소 이온 (O2-)을 형성하는 산소가 감소 (전자 이득).
* 연료 연소 : 메탄 (CH4)과 같은 연료는 산소 (O2)와 반응하여 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
* 메탄은 산화되어 있습니다 (전자 손실).
* 산소가 감소합니다 (전자 게인).
중요성 :
산화 환원 반응은 다음을 포함하여 많은 중요한 프로세스의 기본입니다.
* 에너지 생산 : 호흡, 광합성 및 연소.
* 화학 합성 : 많은 산업 공정은 산화 환원 반응에 의존합니다.
* 부식 : 산화로 인해 물질이 저하되는 과정.
* 배터리 작동 : 산화 환원 반응은 배터리의 전기 흐름을 유도합니다.
산화 환원 반응 이해 :
반응이 산화 환원 반응인지 확인하려면 관련된 요소의 산화 상태의 변화를 찾으십시오. 산화 상태는 모든 결합이 이온 성인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
구체적인 예를 탐색하거나 산화 환원 반응을 식별하는 방법에 대해 자세히 알아 보려면 알려주십시오.
