* 자유롭게 움직입니다 : 이온은 서로 또는 원래 전해질 분자에 결합되지 않습니다. 솔루션 전체를 독립적으로 움직일 수 있습니다.
* 용매와 상호 작용 : 이온은 주로 물 분자와 상호 작용하여 서로보다는 수화 껍질을 형성합니다. 이 상호 작용은 이온을 안정화시키고 재조합을 방지하는 데 도움이됩니다.
* 전도도에 기여 : 이온의 자유로운 움직임은 솔루션이 전기를 전도 할 수있게합니다. 각 이온은 독립적으로 전체 전도도에 기여합니다.
예 :
테이블 소금 (NaCl)을 고려하십시오. 물에 용해되면 Na+와 클리온으로 분리됩니다. 이 이온 :
* 솔루션 전체에서 자유롭게 이동하십시오.
* 물 분자와 상호 작용하여 수화 쉘을 형성합니다.
* 용액의 전기 전도성에 기여합니다.
독립적 인 행동의 결과 :
* 증가 된 전도도 : 독립적 인 이온 이동은 비 전해질 용액에 비해 전기 전도도가 높아집니다.
* 공동 속성 : 이온의 독립적 인 거동은 삼투압, 비등점 상승 및 동결 지점 우울증과 같은 공동 특성에 영향을 미칩니다.
* 화학 반응 : 용액에 유리 이온의 존재는 다양한 화학 반응을 용이하게한다.
참고 :
독립성의 정도는 전해질의 농도와 용매의 성질에 따라 달라질 수 있습니다. 농축 용액에서 이온-이온 상호 작용이 더 중요해질 수 있습니다. 그러나 독립적 인 행동의 일반적인 원칙은 여전히 유효합니다.
