pH :산도/알칼리도 측정
* 정의 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 측정한다.
* 스케일 : 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0-6 :산성 (높은 H+ 농도)
* 7 :중성 (동일한 H+ 및 OH- 농도)
* 8-14 :알칼리성 (낮은 H+ 농도)
ORP :전자 전달 전위의 척도
* 정의 : ORP는 전자를 얻거나 잃는 솔루션의 경향을 측정합니다.
* 스케일 : millivolts (MV)로 측정됩니다.
* 양의 orp : 산화 전위가 높은 솔루션 (전자를 수용하는 경향)을 나타냅니다.
* 음성 ORP : 높은 감소 전위 (전자 기증 경향)를 가진 솔루션을 나타냅니다.
연결 :
* 수소 이온 (H+) 및 산화 : 용액이 산화되면 전자를 잃습니다. 이것은 종종 수소 이온 (H+)의 방출을 포함합니다. 물질이 산화 될 때, 본질적으로 하나의 양성자와 하나의 전자로 만들어진 수소 원자를 "잃는"수소 원자입니다. 양성자는 H+로 방출되고 전자는 다른 곳으로갑니다.
* 수소 이온 (H+) 및 pH : 위에서 보았 듯이, 고농도의 H+ 이온은 용액을 산성으로 만듭니다 (낮은 pH).
* orp 및 ph : 따라서, 많은 경우에, 산화 공정이 수소 이온을 방출하는 경향이 있기 때문에 높은 ORP (산화 전위)는 더 낮은 pH (산성)와 상관 관계가있다.
중요한 고려 사항 :
* 직접 상관 관계가 아닙니다 : ORP가 더 낮은 pH와 함께하는 일반적인 경향이 있지만 항상 직접적인 관계는 아닙니다.
* 다른 요인 : pH와 ORP 사이의 관계는 용액에 존재하는 특정 물질, 화학적 특성 및 온도에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 예 :
* 수처리에서 염소 (강한 산화제)는 ORP를 증가시키고 pH를 낮출 수 있습니다.
* 토양에서 유기물 분해는 pH를 낮추고 ORP를 낮게 만들 수 있습니다.
요약 :
pH 및 ORP는 산화 반응이 종종 수소 이온을 방출하여 pH를 낮출 수 있다는 점에서 관련이있다. 그러나 관계가 항상 직접적인 것은 아니며 몇 가지 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다. 용액의 전체 화학적 특성을 이해하려면 pH와 ORP를 모두 고려해야합니다.
