* 루이스 구조 : 알루미늄 (Al)은 3 개의 원자가 전자를 가지며, 각 염소 (CL) 원자는 7을 갖는다. Alcl3의 루이스 구조는 3 개의 염소 원자 각각과 단일 결합을 형성하는 것을 나타낸다.
* 혼성화 : ALCL3의 알루미늄은 SP² 하이브리드 화를 겪습니다. 이것은 알루미늄 원자로부터 1 개의 궤도 및 2 개의 p 궤도가 결합되어 3 개의 새로운 SP² 하이브리드 궤도를 형성한다는 것을 의미한다.
* 전자 쌍 : 알루미늄의 3 개의 SP² 하이브리드 궤도는 각각 단일 전자 쌍으로 점유되며, 이는 염소 원자와 결합을 형성합니다. 알루미늄 원자에는 고독한 전자가 없습니다.
* 기하학 : 3 개의 결합 전자 쌍이 있고 고독한 쌍이 없기 때문에, 알루미늄 원자 주위의 전자-쌍 형상은 삼각 평면이다.
중요한 참고 : 전자-쌍 지오메트리는 삼각 평면이지만 분자 형상 Alcl3의 trigonal 평면 도있다 . 이것은 분자의 모양이 원자의 위치에 의해 결정되기 때문에,이 경우, 3 개의 염소 원자는 알루미늄 원자 주위에 평평한 삼각형으로 배열되기 때문이다.
