왜 alcl>이 al₂cl₆
로 존재하는지
염화 알루미늄 (Alcl₃)은 전자 결핍 및 안정성의 필요성으로 인해 고체 및 가스상에서 Al₂Cll로 존재합니다 .
다음은 고장입니다.
* 알루미늄의 전자 구성 : 알루미늄에는 3 개의 원자가 전자 (3S²3p¹)가 있으며, 이는 +3 양이온 (al³⁺)을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다.
* 염소의 전자 구성 : 염소는 7 개의 원자가 전자 (3S²3p⁵)를 가지며 안정적인 옥켓 구성 (CL)을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 이온 결합 : 양으로 하전 된 알 인 이온과 음으로 하전 된 클라 이온 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물 알클을 형성한다.
* 전자 결핍 : 그러나, Alcl₃의 Al³⁺ 이온은 외부 껍질에 6 개의 전자 만 가지므로 전자 결핍이 있습니다. 이 불안정성은 이량 체의 형성을 유도합니다.
* 이량 체화 : 2 개의 알클로 분자가 결합되어 알 ₂ 클라스를 형성한다. 각 알루미늄 원자는 다른 알루미늄 원자와 염소 원자를 공유하여 공유 결합 를 형성합니다. . 이 전자 공유는 알루미늄 원자 모두에 대한 옥트 규칙을 충족시키고 안정성을 증가시킵니다.
All ₆ clocule의 모양
알 ule 클라스 분자는 브리지, 이량 체 구조를 갖는다 :
* 두 개의 alcl> 단위 : 2 개의 알루미늄 원자는 2 개의 염소 원자를 통해 연결됩니다.
* 사면체 기하학 : 각 알루미늄 원자는 4 개의 염소 원자로 둘러싸여 있으며, 사면체 형상 를 채택합니다. .
* 전체 구조 : 두 개의 사면체는 가장자리를 공유하여 평면, 대칭 구조를 만듭니다 .
모양 시각화 :
각 사면체의 하나의 가장자리가 겹치는 두 개의 사면체를 상상해보십시오. 이 중첩 가장자리는 두 개의 염소 원자로 구성됩니다. 다른 4 개의 염소 원자는 알루미늄 원자에 부착되어 이량 체 구조를 형성합니다.
참고 : 알 ule 클라스 분자는 고체 및 가스상에서 이량 체로서 존재한다. 용액에서, 그것은 alcl₃ 및 al₂cl₆의 평형 혼합물로서 존재한다.
