트렌드 이해
* 금속성 및 이온화 에너지 : 주기율표의 기간 (왼쪽에서 오른쪽으로)을 가로 질러 이동함에 따라 금속 특성은 일반적으로 * 감소 *합니다. 이온화 에너지 *가 일정 기간 동안 증가하기 때문입니다.
* 더 높은 이온화 에너지 =전자를 제거하기가 더 어렵다 =금속 특성이 적습니다
* 알루미늄의 위치 : 알루미늄 (AL)은 주기율표의 그룹 13 (또는 IIIA)에 있습니다. 이웃은 왼쪽의 마그네슘 (mg)과 오른쪽의 실리콘 (si)입니다.
알루미늄의 금속성 특성은 이웃과 비교하여
* 알루미늄 대 마그네슘 : 알루미늄은 마그네슘보다 가장 높은 * 첫 번째 이온화 에너지를 가지고 있습니다. 이것은 마그네슘에 비해 알루미늄 원자에서 전자를 제거하기가 더 어렵다는 것을 의미합니다. 이것은 마그네슘에 비해 금속 특성을 약간 감소시킵니다.
* 알루미늄 대 실리콘 : 알루미늄은 실리콘보다 * 낮은 * 첫 번째 이온화 에너지를 가지고 있습니다. 이것은 실리콘에 비해 알루미늄 원자에서 전자를 제거하는 것이 더 쉽다는 것을 의미합니다. 이것은 실리콘에 비해 금속성 특성을 증가시킵니다.
결론
알루미늄은 약간의 금속 특성을 나타내지 만, 마그네슘 (왼쪽 이웃)보다 금속성이 적고 실리콘 (오른쪽 이웃)보다 금속성이 적습니다. 이는 첫 번째 이온화 에너지가 증가함에 따라 기간에 걸쳐 금속 특성을 감소시키는 일반적인 경향과 일치합니다.
중요한 참고 : 첫 번째 이온화 에너지는 금속 특성에 기여하는 하나의 요인 일뿐입니다. 전기 음성 및 원자 크기와 같은 다른 특성도 역할을합니다.
