1. 분자 형상 :
* 중앙 원자 : 탄소 (C)
* 주변 원자 : 2 수소 (H) 및 2 개의 불소 (F)
* 전자 쌍 : 4 (2 개의 결합 쌍, H, 2 개의 결합 쌍 쌍에 f)
VSEPR 이론에 기초하여,이 배열은 ch₂f₂ a Tetrahedral Geometry 를 제공합니다. 결합 각도는 109.5 °에 가깝습니다.
2. 전기 음성 :
* 불소 (F)는 탄소 (C) 및 수소 (H) 모두보다 훨씬 전기 음성입니다.
3. 채권 각인 영향 :
* 전기 음성 원자 불소가 전자 밀도를 자신에게 끌어 당기는 경향이있어, 그 결합과 관련된 전자 쌍 사이에 더 큰 반발을 일으킨다.
*이 증가 된 반발은 F-C-F 결합 각도를 약간 더 넓게 밀어냅니다. H-C-H 결합 각도보다.
결론 :
F-C-F 결합 각도 ch slightf be에서는 h-c-h 결합 각 보다 약간 클 것입니다. .
참고 : 결합 각도의 차이는 작지만 전기 음성 차이의 결과입니다.
