1 차 결합 유형 :
* 이온 결합 : 이들은 한 원자에서 다른 원자로 전자를 전달하는 것을 포함하여 서로 끌리는 긍정적이고 음으로 하전 된 이온을 생성한다. 예 :NaCl (염화나트륨)
* 공유 결합 : 이들은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 공유 결합의 여러 하위 유형이 있습니다.
* 비극성 공유 결합 : 전자는 원자 사이에 동일하게 공유됩니다. 예 :H2 (수소 가스)
* 극성 공유 결합 : 전자는 불평등하게 공유되어 분자 내에서 부분 양성 및 음전하가 발생합니다. 예 :H2O (물)
* 금속 결합 : 여기에는 비편 재생 전자의 "바다"와 양으로 하전 된 금속 이온 사이의 전자 공유가 포함됩니다. 이것은 높은 전기 및 열 전도성을 허용합니다. 예 :구리 (CU)
2 차 결합 유형 :
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소와 같은)에 결합 된 수소 원자와 다른 분자의 전자 쌍에 결합 된 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 이 채권은 많은 중요한 물 특성을 담당합니다.
* van der waals 세력 : 전자 분포의 일시적인 변동으로 인한 분자들 사이의 약하고 일시적인 매력. 더 분류 할 수 있습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자, 심지어 비극성 분자 사이에서 발생합니다.
기타 결합 유형 :
* 공유 결합을 좌표 : 하나의 원자는 두 전자를 공유 결합에 기여합니다.
* 이온-공유 결합 : 이온 성 및 공유 결합의 특성을 갖는다. 이들은 결합 된 원자 사이의 전기 음성성에 유의 한 차이가 있지만 전자를 완전히 전달하기에 충분하지 않은 경우에 발생합니다.
따라서 분류 방법에 따라 대략 3-5 개의 1 차 결합 유형과 2 차 및 기타 채권의 여러 하위 유형이 있습니다.
이것들은 뚜렷한 범주가 아니라 결합 상호 작용의 스펙트럼이라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 화학 결합의 강도와 자연은 관련된 특정 원자와 그 특성에 의존합니다.
