* 원자는 정전기 인력에 의해 함께 고정됩니다 : 원자 (양성자 함유)의 양으로 하전 된 핵은이를 공전하는 음으로 하전 된 전자를 끌어냅니다. 이 매력은 원자를 그대로 유지하는 것입니다.
* 전자 공유 또는 전송을 통해 화학 결합이 형성됩니다. 화학적 반응은 이러한 결합의 만들기와 파괴를 포함합니다. 두 가지 주요 유형이 있습니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여보다 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이 공유는 공유 전자와 두 원자의 양으로 하전 된 핵 사이의 인력을 포함합니다.
* 이온 결합 : 한 원자는 전자를 다른 원자로 전달합니다. 이것은 이온 (하전 된 원자)을 생성 한 다음 정전기력에 의해 서로 끌어 당깁니다.
* 결합 형성 또는 파손 중에 에너지가 방출되거나 흡수됩니다. 화학 결합의 파괴는 에너지 입력이 필요하지만 새로운 결합의 형성은 에너지를 방출합니다. 이 에너지 변화는 많은 화학 반응을 유발하는 것입니다.
* 결합의 강도는 정전기 인력의 강도에 달려 있습니다. 전자가 핵에 더 강력하게 끌릴수록 결합이 더 강해집니다. 공유 전자 수와 원자 사이의 거리는 결합 강도에 영향을 미칩니다.
요약 : 전자와 양성자 사이의 전기력은 모든 화학 반응의 기초 인 화학 결합의 형성 및 파괴의 원동력이다.
예 :
* 물 형성 : 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하여 물 분자의 형성을 초래한다.
* 소금 형성 : 나트륨 (NA) 원자는 전자를 염소 (CL) 원자로 기증하여 이온 (Na+ 및 Cl-)을 형성하여 정전기력을 통해 서로 끌어 가서 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 형성합니다.
* 연소 : 연료 분자 (메탄과 같은)의 결합을 깨뜨리려면 에너지가 필요하지만, 이산화탄소와 물 분자에서 새로운 결합이 형성되는 동안 방출되는 에너지는 더 크며 열과 빛의 방출이 발생합니다.
화학 반응에서 전기 힘의 역할을 이해하는 것은 분자가 상호 작용하는 방법과 화학 반응이 어떻게 진행되는지 이해하는 데 필수적입니다.
