1. 용액의 초기 pH 값 :
* 큰 차이 : pH 차이가 유의 한 경우 (예를 들어, 매우 산성 용액을 매우 기본적인 용액과 혼합하는 경우), 생성 된 pH는 더 높은 농도의 H+ 이온 (산성) 또는 OH 이온 (기본)을 갖는 용액의 pH에 더 가깝다.
* 작은 차이 : pH 차이가 작 으면, 생성 된 pH는 두 초기 pH 값 사이에있을 것이다.
2. 솔루션의 볼륨 :
* 동일한 볼륨 : 두 솔루션의 부피가 동일하면, 생성 된 pH는 두 초기 pH 값의 평균에 더 가깝습니다.
* 불평등 한 볼륨 : 부피가 불평등 한 경우, pH는 더 큰 부피로 용액의 pH에 더 가깝습니다.
3. 산 또는 염기의 강도 :
* 강산/염기 : 용액에 강한 산 또는 염기 (예 :HCl, NaOH)가 포함 된 경우, 물에 완전히 분리되어 최종 pH의 계산이보다 간단하게 계산됩니다.
* 약산/염기 : 용액에 약산 또는 염기 (예 :아세트산, 암모니아)가 포함 된 경우, 부분적으로 분리하여 계산이 더 복잡하게 만듭니다.
4. 버퍼링 용량 :
* 버퍼링 된 솔루션 : 솔루션 중 하나가 버퍼 솔루션 인 경우 다른 솔루션과 혼합 될 때 pH의 변화에 저항합니다. 최종 pH는 버퍼가없는 것보다 완충액의 pH에 더 가깝습니다.
요약 :
* 중화 : 강한 산과 강한 염기를 혼합하면 농도와 부피가 신중하게 균형을 이루면 중성 용액 (pH 7)을 얻을 수 있습니다.
* 지배적 pH :으로 이동합니다 일반적으로, 최종 pH는 더 높은 농도의 H+ 또는 오하이온으로 용액의 pH쪽으로 이동할 것이다.
* 버퍼링 효과 : 두 용액 중 하나가 완충제 인 경우 큰 pH 변화에 저항합니다.
정확한 최종 pH를 계산하려면 적절한 화학 방정식을 사용하고 위에서 언급 한 모든 요소를 고려해야합니다. 이것은 종종 화학 및 평형 계산에 대한 지식이 필요합니다.
