1. 공식을 이해하십시오
* na sodpo₄ (인산 나트륨)는 다음과 같이 물에 분리됩니다.
na₃po→ → 3Na⁺ + po₄³⁻
이것은 1 몰의 na₃po₄마다 3 몰의 나이온이 있음을 의미합니다.
2. 인산 나트륨 몰을 계산하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* na₃po₄의 두더지 =Molarity × Liters
* na₃po₄ =398 m × 4.57 l =1820.46 몰의 두더지
3. 나트륨 이온의 두부를 계산합니다
* 1 몰의 na₃po₄마다 3 몰의 na⁺가 있기 때문에 :
* na⁺ =3 × Moles of na₃po₄의 두더지
* Na⁺의 두더지 =3 × 1820.46 몰 =5461.38 몰
4. 나트륨 이온의 농도를 계산하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* na⁺의 농도 =na⁺ / 리터의 용액의 몰수
* Na⁺ =5461.38 몰의 농도 / 4.57 l = 1195.06 m
따라서, 398 m na₃po₄ 용액의 4.57 L에서 나트륨 이온 (na⁺)의 농도는 약 1195.06 m입니다.
