* 온도를 낮추기 : 화학 반응은 일반적으로 더 높은 온도에서 더 빠르게 진행됩니다. 이는 온도가 증가하면 분자에 더 많은 에너지가 제공되어 충돌 빈도와 힘이 증가하기 때문입니다.
* 반응물의 농도 감소 : 반응물이 많을수록 충돌하고 반응 할 가능성이 높아집니다. 농도를 낮추면 충돌의 수가 줄어들어 반응이 느려집니다.
* 고체 반응물의 표면적 증가 : 이것은 반 직관적 인 것처럼 보일 수 있지만, 고체 반응물의 표면적을 감소 시키면 실제로 반응이 느려질 수 있습니다. 반응은 고체의 표면에서만 발생하기 때문입니다. 얼음 용융 대 아이스 큐브 블록을 생각해보십시오. 큐브는 표면적이 증가하여 훨씬 더 빨리 녹을 것입니다.
* 억제제 추가 : 억제제는 반응을 늦추거나 멈추는 물질입니다. 그들은 반응의 메커니즘을 방해하거나 촉매에 결합하여 작용할 수 있습니다.
* 활성화 에너지 증가 : 활성화 에너지는 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다. 활성화 에너지를 증가시키는 것은 분자가 필요한 에너지 수준에 도달하기가 더 어려워서 반응을 늦출 수 있습니다.
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