* 극성 : NH molCl은 극성 분자입니다. 그것은 극성 N-H 결합과 극 N-Cl 결합을 갖는다. 물은 또한 극성 분자입니다. 극성 NH ₂ 클래의 분자는 물 분자와 수소 결합을 형성하여 용해시킬 수 있습니다.
* 수소 결합 : NH bondCL의 N-H 결합은 물 분자에서 산소 원자에서 고독한 쌍과 수소 결합을 형성 할 수있다. 이러한 수소 결합은 용해도에 기여하는 강한 분자간 힘입니다.
* 정전기 상호 작용 : NHALCL에서 질소 원자에 대한 부분 양전하는 물의 산소 원자에 대한 부분 음전하와 상호 작용하여 용해도에 더 기여한다.
그러나 NH₂Cl의 용해도가 제한되어 있음을 주목하는 것이 중요합니다. . 다음과 같은 다른 극성 분자만큼 용해되지 않습니다.
* 약한 n-cl 결합 : N-CL 결합은 비교적 약해서 물의 가수 분해에 취약하다. 이 가수 분해 반응은 암모니아 (NH₃) 및 차아 염소산 (HOCL)을 생성하며, 둘 다 NH₂CL보다 가용성이 더 높다.
전반적으로, 극성, 수소 결합 및 정전 기적 상호 작용의 조합은 NHCL이 물에 용해 될 수 있지만, N-Cl 결합이 약하고 가수 분해 가능성으로 인해 용해도가 제한되어있다.
