증기 압력

증기 압력

약간의 물로 끊임없이 가열 된 용기에서, 액체의 화합물은 그 안에 다양한 방향으로 다른 속도로 이동하는 것을 볼 수있다. 이것은 액체 분자의 다양한 운동 에너지 때문입니다.

유체가 가열되면 액체에 존재하는 분자의 에너지가 상승합니다. 이로 인해 가볍게 변하고 액체 표면을 차지하게됩니다. 이것을‘증발’이라고합니다. 액체 표면에 보이는 분자는 '증기'라고합니다.

액체의 온도는 일정하게 유지되지만 증발 과정은 꾸준히 반복됩니다. 증기 상태의 액체의 일부 화합물이 용기의 벽면과 충돌하면 액체 상으로 다시 변경 될 수 있습니다. 이 과정에 주어진 이름은 응축입니다.

평형 증기 압력은 액체의 증발 속도의 지수 역할을하도록 만들어집니다. 액체에서 벗어나는 미립자의 성향은 관련이있는 것으로 알려져 있습니다. 입자상은 또한 고체 상태에서 벗어날 수 있습니다. 휘발성 재료는 정상 온도에서 증기의 고압을 가지고 있습니다. 증기 압력은 액체 표면 위의 증기에 의해 가해지는 압력을 의미한다. .

증기압 측정

증기 압력은 표준 압력 단위를 통해 측정 할 수 있습니다. 국제 단위 시스템은 압력을 지역 당 힘을 가진 공급 장치로 식별하고 Pascal (PA)은 표준 단위로 할당됩니다. 파스칼은 평방 미터당 뉴턴 하나와 동일합니다.

증기압의 실행 단계는 1에서 200 kPa 범위의 친숙한 압력을위한 간단한 과정입니다. 가장 정확한 결과는 화합물의 끓는점에 가깝게 달성되며, 1kPa 미만의 측정은 대규모 오류를 생성합니다. 시험 물질을 정화하고, 용기에서 분리하고, 새로운 가스를 퇴치하고, 다양한 온도에서 용기 내 화합물의 증기 형태의 평형 압력을 측정하는 것은 표준 기술인 것으로 보인다. 전체 화합물과 증기가 지정된 온도에 있는지 확인하기 위해 예방 조치를 취하면 정확도가 향상됩니다. 

비등점

고도가 높을수록 대기 압력이 낮으며 온도가 감소하면 물이 끓습니다. 액체의 온도가 상승함에 따라 증기 압력이 상응합니다. 액체의 증기 압력이 대기압과 동등한 지점에 도달합니다. 이 온도 근처에서 증기는 표면 근처에 닿아 주변 공기로 빠져 나가기 시작하며 액체는 위상 변형을 통과합니다. 이 온도는 액체의 끓는점으로 알려져 있습니다.

기화 열

액체의 온도를 증가 시키면 해당 에너지가 증가하여 공기 온도 및 열 구배가 증가합니다. 입자는 끓는점에서 과도한 열을 차지하여 인력의 내부 인력을 해결합니다. 이것은 액체 상태와 기체 상태로의 전환 중에 발생합니다.

1 몰의 액체가 기체 상태로 변환 될 때 공정 동안 공급되는 열은 기화 열로 알려져 있습니다.

온도에 따라 증가하는 액체의 증기 압력은 기체 또는 증기 상태로 변형되는 물질의 경향을 측정합니다. 액체의 끓는점은 외부의 증기 압력이 환경에 의해 가해지는 압력에 해당하는 최저 온도입니다. 임의의 온도에서의 증기압은 증기에 의해 가해지는 압력으로 정의되며, 이는 특정 온도에서 액체와 평형에서 유체 위로 이용 가능합니다. 

Raoult 's Law

Raoult의 법칙에 따르면 용액에서 성분의 증기압은 용액에서의 몰 농도를 곱한 순수한 성분의 증기압과 동일하다고 명시되어 있습니다. 

Raoult 법의 방정식은 수학적으로 다음과 같이 쓰여집니다

 psolution =χsolventp0solvent

여기서, psolution =용액의 증기 압력

xsolvent =용매의 두더지 분획

p0solvent =순수 용매의 증기 압력

아래 예를 살펴보면 법의 근본 원칙에 대해 더 많이 이해할 것입니다. 

휘발성 액체 A와 B의 용액이있는 용기를 고려하십시오. 

결과적으로 A와 B의 증기 입자는 모두 차압을 부과하여 용액 바로 위의 압력 구배에 추가됩니다. 

결론

액체 표면의 증기에 의해 가해지는 압력을 증기 압력이라고합니다. 액체 분자의 운동 에너지는 온도가 증가함에 따라 증가하는 경향이 있습니다. 분자의 운동 에너지는 증가하는 경향이 있기 때문에 이러한 증기로 전달되는 두더지의 수도 증기 압력을 높입니다. 모든 물질의 증기 압력은 비선형으로 온도로 상승합니다.