이온 성 화합물의 전도도에 영향을 미치는 인자 :
* 물질 상태 (고체 대 액체/용액) :
* 고체 : 고체 상태의 이온 성 화합물은 가난한 도체입니다. 그들의 이온은 결정 격자로 엄격하게 고정되어 자유롭게 움직일 수없고 충전 할 수 없습니다.
* 액체/용액 : 용융 (액체) 또는 물 (용액)에 용해 될 때, 이온은 격자에서 벗어나 모바일이된다. 이 이동 이온은 전류의 흐름을 허용하여 화합물을 우수한 도체로 만듭니다.
* 유형의 이온 성 화합물 :
* 용해도 : 이온 성 화합물이 수용성이 많을수록 용액에서 전기를 더 잘 수행합니다. 이는 용액에 더 많은 이온이 존재하기 때문에 전하 운반체가 증가하기 때문입니다.
* 충전 강도 : 하전 된 이온 (예를 들어, MGO)을 갖는 화합물은 더 강한 이온 결합을 갖는 경향이 있으며 용액에 완전히 분리 될 가능성이 적어 전도도가 낮아집니다.
* 이온 이동성 : 이온의 크기와 전하는 그들의 이동성에 영향을 미칩니다. 더 작은 이온과 전하가 더 높은 이온은 더 빠르게 움직이고 전도도가 증가하는 경향이 있습니다.
요약 :
이온 성 화합물의 전도도는 이온이 자유롭게 움직일 수 있는지에 따라 다릅니다. 견고한 형태로 강성 구조는 움직임을 제한하는 반면 액체 또는 용해 된 상태에서는 이온이 이동하여 전류 흐름을 허용합니다. 또한, 화합물의 용해도, 전하 강도 및 이온 이동성은 전도도에 기여한다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 용액의 우수한 도체는 쉽게 용해되어 모바일 Na+ 및 클리온을 형성하기 때문입니다.
* 염화은 (Agcl) : 용해도가 낮기 때문에 용액의 열악한 도체로 인해 유리 이온이 적습니다.
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