* 솔루션의 볼륨 : 각 반응물의 두더지 수를 결정하려면 HCL 및 NA2CO3 용액의 부피를 알아야합니다.
* 반응물 제한 : NaCl을 생산할 수있는 양을 결정할 수 있으므로 어떤 반응물이 제한되는지 알아야합니다.
누락 된 정보가 있으면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 반응물의 두부 계산 :
* HCl : HCl의 두더지 =HCl의 몰토리성 * HCl의 부피 (리터)
* na2co3 : NA2CO3의 두더지 =NA2CO3의 몰토리성 * NA2CO3의 부피 (리터)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식의 화학량 론을 사용하여 (1 몰 NA2CO3가 2 몰 HCl과 반응) 사용하여 어떤 반응물이 완전히 소비 될지 결정합니다.
* 먼저 사용하는 반응물은 제한 반응물입니다.
3. 생산 된 NaCl의 두더지 계산 :
* 균형 방정식 (1 몰 NA2CO3가 2 몰 NaCl 생성)의 두더지 비율을 사용하여 제한 반응물에 기초하여 생성 된 NaCl의 두더지를 계산합니다.
4. NaCl의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* NaCl의 몰 질량 (58.44 g/mol)의 몰 질량에 NaCl의 두더지를 곱하여 NaCl 침전물의 질량을 얻는다.
예 :
당신이 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* 2 M HCl의 100 ml
* 1 M NA2CO3의 50 ml
계산 :
* HCl의 두더지 : (2 mol/l) * (0.1 L) =0.2 몰 HCl
* NA2CO3의 두더지 : (1 mol/l) * (0.05 L) =0.05 Moles NA2CO3
반응물 제한 :
* 0.05 몰스 Na2CO3은 0.1 몰 HCl (0.05 몰 NA2CO3 * 2 몰스 HCL / 1 몰 NA2CO3)과 반응 할 것이다.
* 0.2 몰 HCl이 있으므로 NA2CO3은 제한 반응물입니다.
NaCl의 몰 :
* 0.05 Moles NA2CO3 * (2 몰 NACL / 1 몰 NA2CO3) =0.1 몰 NACL
NaCl의 질량 :
* 0.1 몰 NaCl * 58.44 g/mol =5.844 g NaCl
따라서이 예에서는 5.844 그램의 NaCl 침전물이 생성 될 것입니다.
