* 운동 에너지 증가 : 열은 분자에 에너지를 제공하여 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하게 만듭니다. 이 증가 된 운동 에너지는 더 성공적인 충돌로 이어지며, 이는 화학 반응이 발생하는 데 필요합니다.
* 활성화 에너지 극복 : 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고하는 최소의 에너지를 시작해야합니다. 열은이 에너지를 제공하여 반응이 더 빨리 진행될 수 있도록합니다.
요약 : 따뜻한 솔루션은보다 활력이 넘치는 환경을 제공하여 반응이보다 빠르고 효율적으로 발생할 수 있도록합니다.
중요한 참고 : 열은 일반적으로 반응 속도를 높이지만 예외가 있습니다.
* 평형 반응 : 가역적 반응에서 열은 때때로 역 반응을 선호 할 수 있습니다.
* 분해 반응 : 고온이 바람직하지 않은 분해 제품으로 이어질 수 있으므로 일부 반응은 더 낮은 온도로 선호됩니다.
온도를 변경하기 전에 항상 특정 반응과 그 특성을 고려하십시오.
