1. 출발점 :물의 금속 염
* 이온 결합 : 금속 염은 금속 양이온 (양으로 하전 된 이온) 및 비금속 음이온 (음의 하전 이온)으로 구성됩니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 갖는다.
* 용해 : 금속 소금이 물에 용해되면 이온 결합이 파손됩니다. 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리합니다. 이 과정을 수화 라고합니다 . 이온은 이제 용액에서 자유롭게 움직이고 있습니다.
2. 열의 충격 :
* 에너지 흡수 : 용액이 가열되면 물 분자는 에너지를 흡수합니다. 이 에너지는 물 분자의 진동 및 번역 운동을 증가시킵니다.
* 이온 이동성 증가 : 물 분자가 더 빨리 움직이면 수화 된 이온과 더 자주 그리고 강력하게 충돌합니다. 이것은 이온의 에너지를 증가시켜 더 빠르고 멀리 떨어져 움직입니다.
* 증발 : 온도가 계속 상승함에 따라 물 분자는 액체 상을 피하고 증발하기에 충분한 에너지를 얻습니다.
3. 금속 이온은 어떻게됩니까?
* 분해 : 특정 소금에 따라 열로 인해 금속 이온이 분해 될 수 있습니다. 이것은 금속 산화물, 수산화물 또는 다른 화합물의 형성으로 이어질 수있다.
* 탈수 : 소금에 물 분자가 부착되어 있다면 (수화물) 열은이 물 분자를 쫓아 낼 수 있습니다.
* 색상 변화 : 많은 금속 소금은 가열되면 색이 변합니다. 이것은 금속 이온 내의 전자의 에너지 수준의 변화 때문입니다.
4. 예 :구리 설페이트 가열
구리 황산염 (CUSO4)이 좋은 예입니다.
* 수화 구리 황산염 : 물에 용해 될 때, 구리 황산염은 청색 수화 된 이온을 형성한다. [Cu (H2O) 6] 2+.
* 가열 : 용액이 가열됨에 따라 물 분자는 떠나고 구리 황산염은 무수가됩니다 (물없이). 이로 인해 파란색에서 흰색으로 색이 변합니다.
5. 불꽃의 역할
* 에너지 소스 : 화염은 위에서 설명한 프로세스를 구동하는 데 필요한 열 에너지를 제공합니다.
키 테이크 아웃 :
금속 염 용액에 대한 열의 주요 효과는 물 분자의 에너지를 증가시키는 것입니다. 이로 인해 분해, 탈수 및 색상 변화가 발생할 수 있습니다. 특정 반응은 소금의 특성과 도달 한 온도에 달려 있습니다.
