* 루이스 구조 : CO의 루이스 구조는 탄소와 산소 사이의 트리플 결합을 보여줍니다. 이 트리플 본드는 하나의 시그마 본드와 2 개의 PI 결합으로 구성됩니다.
* 혼성화 : CO의 탄소 원자는 SP 하이브리드 화를 겪고, 2 개의 SP 하이브리드 궤도는 시그마 본드 및 PI 결합을 형성한다.
* 전자 구성 : 탄소 원자는 4 개의 원자가 전자를 가지고 산소 원자는 6을 갖는다. 삼중 결합을 형성 한 후, 두 원자는 짝을 이루지 않은 전자를 남긴다.
따라서, Co는 diamagnetic 이다 분자는 짝을 이루지 않은 전자가 없기 때문에 자기장에 끌리지 않는다는 것을 의미합니다.
