물리적 특성 :
* 원자 반경 : 원자의 크기는 핵과 가장 바깥 쪽 전자 쉘 사이의 거리에 의해 결정된다. 그룹을 아래로 이동하면 전자 쉘의 첨가로 인해 원자 반경이 증가합니다. 일정 기간 동안 원자 반경은 핵 전하 당을 더 가깝게 증가시켜 감소합니다.
* 이온화 에너지 : 이것은 기체 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 핵 전하가 증가하여 기간 동안 이동함에 따라 이온화 에너지가 증가하여 전자를 제거하기가 더 어려워집니다. 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지면 덜 단단히 결합되기 때문에 그룹을 아래로 이동함에 따라 감소합니다.
* 전자 친화력 : 전자가 중성 원자에 첨가되어 음성 이온을 형성 할 때 에너지의 변화. 일반적으로, 전자 친화도는 기간에 걸쳐 증가하고 그룹의 예외가 있지만 감소합니다.
* 전기 음성 : 이것은 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력입니다. 전기 음성도는 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 감소시킵니다.
* 용융 및 끓는점 : 이들은 결합 유형, 분자간 힘 및 원자 크기와 같은 요인에 영향을받습니다. 금속은 녹는 지점과 비등점이 높고 비금속의 값은 낮습니다.
* 밀도 : 밀도는 원자 질량 및 원자 크기에 의해 영향을받습니다. 원자 질량이 높은 요소와 작은 원자 반경을 갖는 요소는 밀도가 높은 경향이 있습니다.
화학적 특성 :
* 금속성 및 비금속 특성 : 금속은 전자를 쉽게 잃는 경향이있는 반면 비금속은 전자를 얻습니다. 그룹을 내려 가면서 금속 특성이 증가하고 기간에 걸쳐 감소합니다.
* 반응성 : 반응성은 요소가 전자가 얼마나 쉽게 이익을 얻거나 잃는 지에 따라 결정됩니다. 높은 반응성 요소는 주기율표의 극한에서 발견되는 경향이 있습니다.
* 산화 상태 : 원소의 산화 상태는 화학 반응에서 전자를 얻거나 잃는 능력을 나타냅니다. 주기율표는 각 요소에 대한 일반적인 산화 상태에 대한 일반적인 아이디어를 제공합니다.
* 채권의 유형 : 주기율표는 요소가 형성 될 수있는 채권의 유형을 이해하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, 금속은 금속 결합을 형성하는 경향이있는 반면, 비금속은 종종 공유 결합을 형성합니다.
이 기본 속성을 넘어서 :
주기율표는 다음을 예측하는 데 도움이됩니다.
* 화합물의 유형은 형태 : 우리는 화합물 요소의 유형이 표에서의 위치에 따라 형성 될 것으로 예상 할 수 있습니다.
* 화학 반응에서 요소의 거동 : 이 테이블은 요소의 화학적 거동을 이해하기위한 프레임 워크를 제공합니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
주기율표는 특성을 예측하기위한 강력한 토대를 제공하지만 항상 예외와 뉘앙스가 있습니다.
요소의 특성은 다음과 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
* 동반자 : 동일한 요소의 다른 형태는 다양한 특성을 가질 수 있습니다 (예 :다이아몬드와 흑연 모두 탄소).
* 환경 조건 : 온도 및 압력과 같은 요인은 요소의 물리적 및 화학적 거동에 영향을 줄 수 있습니다.
주기적인 표를 이해함으로써 우리는 세상에서 요소와 그들의 역할에 대한 더 깊은 이해를 얻을 수 있습니다.
