메탈 로이드는 또한 금속성이 금속과 비금속 사이의 특성을 가지고 있기 때문에 때때로 반 세미탈이라고도합니다. 이것은 금속과 비금속 사이에서 발견되는 요소의주기적인 테이블에서의 위치에 따라 다릅니다. 대부분의 메탈 로이드는 다음과 같은 특성을 가지고 있습니다. 비금속 화학적 특성이 있고 금속보다 부서지기 쉬우 며 금속보다 전도성이 적고 금속과 비슷한 외관이 있습니다.
.메탈 로이드/반 메탈은 금속과 결합 될 때 합금을 형성하는 능력, 일반적으로 좋은 반도체이며, 정상적인 대기 조건 하에서 일반적으로 고체적이라는 사실과 화학 반응에서 사용될 때 비 계측기와 같은 화학적 반응을 나타내는 것과 같은 다른 특성을 가지고 있습니다.
.메탈로이드/반 메탈이 금속 및 비금속과 어떻게 구별되는지 더 잘 이해하려면 요소의주기적인 테이블에서 위치를 탐색하는 것으로 시작합시다.
반 세밀/메탈 로이드를 자세히 살펴보십시오
반 세미탈/메탈 로이드는 비금속과 금속 사이의주기적인 표에서 발견됩니다. 이 중간 영역에서 발견되는 요소는 금속과 비금속 사이에있는 특성을 가지고 있습니다. 메탈 로이드가 어떻게 분류되는지에 대한 논쟁이 있으며, 다른 분류 시스템은 다른 요소를 반 세미 탈과 정의합니다. 메탈 로이드에 대한 다양한 분류 방법이 있음에도 불구하고, 우리는 메탈 로이드의 일반적인 예를 식별 할 수 있습니다.
메탈 로이드로 종종 정의되는 요소는 다음을 포함합니다.
붕소, 실리콘, 비소, 게르마늄, 텔 루륨, 안티몬, 폴로늄 및 아스타틴.
요소 117, 테네신은 메탈 로이드가 될 수있는 잠재적 후보이지만, 어떤 식 으로든 분류하기에 충분한 양으로는 관찰되지 않았다. 주기성 테이블에서 발견 된 요소는 종종 메탈 로이드 특성을 갖습니다. 이 때문에 일부 과학자들은이를 메탈 로이드로 분류하도록 선택할 수 있습니다. 반 세미탈로 분류 될 수있는 원소의 한 예는 탄소이며, 이는 동종 요법에 따라 메탈 로이드 특성을 가질 수있다. 예를 들어, 다이아몬드 형태의 탄소는 비금속과 유사하게 작동하지만 흑연에서는 형태의 탄소는 금속성 특성을 갖는다. 흑연은 전기 반도체로서 기능 할 수 있으며 다이아몬드와 달리 금속 광택이 있습니다.
비금속 또는 금속 특성을 가질 수있는 동반 로프가있는 다른 요소가 있습니다. 인 및 산소는 또한 비금속 또는 금속성으로 간주 될 수 있습니다. 환경 화학에서 셀레늄은 종종 메탈 로이드로 분류됩니다. 메탈 로이드로 간주 될 수있는 다른 요소가 있습니다. 올바른 조건에서 수소, 황, 질소, 라돈, 요오드, 비스무트 및 아연과 같은 요소는 메탈 로이드로 간주됩니다.
지금까지 예상 한 바와 같이, 반 세밀/금속성은 금속과 비금속 사이의 이온화 에너지와 전기 음성 수준을 갖는다. 이들 중간 원소 특성은 메탈 로이드가 금속과 비금속의 특성을 갖는 것을 의미한다. 중간 특성을 가진 요소의 예로서 실리콘을 고려하십시오. 실리콘은 비효율적 인 도체 인 경향이 있지만 상당히 부서지기는하지만 금속 요소의 광택이 있습니다. 메탈 로이드가 반응하는 요소는 메탈 로이드가 상호 작용에 어떻게 반응 하는지를 변경합니다. 예를 들어, 붕소는 나트륨과 결합 될 때 비금속처럼 반응하지만 불소와 반응하면 금속의 반응 특성을 나타냅니다. 메탈 로이드의 용융점, 비등점 및 밀도는 메탈 로이드 스펙트럼에 따라 크게 다릅니다. 마지막으로, 메탈 로이드는 일반적으로 금속과 비금속의 전도도 수준을 갖기 때문에 좋은 반도체를 만듭니다.
다음과 같은 특성은 메탈 로이드에서 일반적이지만, 이러한 특성은 해당의 특정 메탈 로이드에 따라 변할 것입니다.
메탈 로이드에 대한 이온화 에너지는 금속과 비금속 사이에서 발견되며, 유사하게, 메탈 로이드의 전자 부정은 금속과 비금속 사이에있다.
.메탈 로이드/반 세미는 금속의 특성과 비금속의 특성을 가지고 있습니다.
메탈 로이드는 일반적으로 좋은 반도체입니다.
메탈 로이드의 반응성은 그들이 상호 작용하는 원소에 의존하며, 다른 원소의 특성은 메탈 로이드가 더 많은 금속성 행동 또는 비금속 행동을 더 많이 만들 수 있습니다.
메탈 로이드는 일반적으로 금속 화합물과 매우 유사한 광택을 가지고 있지만, 메탈 로이드의 특정 동종 트로프는 외관이 비금속 일 수 있습니다.
메탈 로이드는 일반적으로 고체이며, 드문 조건에서만 냉담한 상태로 변형됩니다. 메탈 로이드는 일반적으로 비금속에 비해 상당히 부서지기 쉽습니다.
메탈 로이드는 금속과 결합하여 합금을 생성 할 수 있으며 화학 반응에서는 일반적으로 비금속으로 작동합니다.
합계
메탈로이드의 화학적 및 물리적 특성을 분석하여 메탈 로이드와 비금속 또는 금속의 차이점을 이해해 보겠습니다. 화학적 특성은 다른 물질과 결합 될 때 주어진 물질이 어떻게 반응하는지 정의하거나 한 물질에서 다른 물질로 변환되는 방법을 정의하는 특성입니다. 화학적 특성은 한 요소와 다른 요소 사이의 화학 반응을 연구함으로써 만 정량화 될 수 있습니다. 화학 반응은 폭발, 변색, 화상 및 녹슬과 같은 현상을 초래합니다. 메탈 로이드는 다음과 같은 화학적 특성을 갖는 경향이 있습니다.
메탈 로이드가 산화되면 종종 가스를 형성합니다. 메탈 로이드는 금속 요소와 결합하여 금속 합금을 생성하는 데 사용될 수 있습니다. 메탈 로이드의 동반자는 본질적으로 비금속 또는 금속성 일 수있다. 일부 메탈 로이드는 녹을 때 수축합니다. 메탈 로이드는 다른 요소와 상호 작용하여 다양한 화합물을 형성 할 수 있습니다.
이제 메탈 로이드의 물리적 특성을 살펴 보겠습니다. 물리적 특성은 그 물질의 화학적 구성을 변화시키지 않으면 서 물질의 분자와의 방법을 변화시키지 않으면 서 관찰되거나 문서화 될 수있는 특성이다. 물리적 특성에는 밀도, 동결 지점 및 끓는점과 같은 것들이 포함됩니다. 메탈 로이드의 물리적 특성에는 다음이 포함됩니다. 메탈 로이드는 열의 평균 전염이 발생하고, 반도적 인 것은 본질적으로 반도적입니다. 메탈 로이드는 또한 매우 부서지기 쉬우 며 탄성이 낮습니다. 메탈 로이드는 일반적으로 금속 광택이 있습니다. 마지막으로, 메탈 로이드는 일반적으로 고체 물질 상태에 있으며, 드문 조건에서만 비 솔리드 상태에 있습니다.
메탈 로이드의 구조
메탈 로이드는 결정 구조를 가지고 있습니다. 이 결정 구조는 공유 결합의 결과입니다. 결정 구조는 메탈 로이드에게 특정 물리적 특성을 제공하며, 게르마움, 안티몬, 비소, 실리콘 및 텔루리아와 같은 요소는 모두 그들에게 빛을 발합니다. 게르마늄과 실리콘이 결정화를 겪을 때 그들은 다이아몬드와 같은 구조를 형성합니다.
이 결정 구조 내에 존재하는 원자는 공유 결합을 가지며, 이들 결합은 이들을 둘러싼 4 개의 원자에 부착하여 사면체 모양을 구성한다. 큰 3 차원 분자는 함께 스티치되어 실리콘과 게르마늄의 단결정을 형성합니다. 비소의 가장 안정적인 할당수는 비소 원자 시트가 서로 위에 위에 위에 층상 된 구조를 보유하지만, 비소에는 덜 안정적인 몇 가지 다른 동화물이 있습니다. 비소 원자는 결합 구조를 가지고 있으며,이를 인근의 다른 3 개의 원자에 연결합니다. 비소 및 안티몬은 모두 격자 모양을 갖는 흑연의 화학적 구조와 유사한 화학 구조를 가지고 있습니다. 텔 루륨의 결정은 원자의 나선형 사슬로 만들어집니다.
붕소의 결정 구조는 투명하며 구조물의 모든 구석에서 붕소가 발견되는 Icosahedra를 생성합니다. 붕소-보론 결합은 매우 단단하고 긴밀하며 길이는 약 176pm에 불과하며,이 붕소 결합 의이 단단한 그룹화는 또한 붕소 원자의 가장 일반적인 배열이기도합니다. 붕소 원자는 Icosahedra 형태의 변화를 구성하기 위해 여러 가지 형성으로 어레이 될 수 있습니다.
실리콘은 산소 원자와 함께 결합하여 다음 형식으로 결합을 생성합니다 :Si-O-Si. 산소와 실리콘의 화학적 특성 덕분에, 이러한 결합은 매우 쉽게 만들어지며 많은 다른 미네랄의 생성에서 매우 중요합니다. 미네랄 생성에서 SI-O-SI 결합의 중요성은 모든 동물과 식물에서 발견되는 유기 화합물의 생성에서 탄소 결합의 중요성과 유사하게 간주 될 수있다.
금속성에 대한 일반적인 사실
원소 실리콘과 산소는 지각에서 가장 풍부한 요소입니다. 실리콘은 두 번째로 가장 풍부한 요소이며 산소는 가장 풍부한 요소입니다. 비소 및 폴로늄과 같은 메탈 로이드는 독성이 높습니다. 실리콘과 같은 메탈 로이드는 전자 산업에 매우 중요하며 다양한 전자 제품에 필요한 컴퓨터 칩을 만드는 데 사용됩니다. 텔 루륨과 안티몬의 도입으로 합금에 더 큰 유연성과 다른 특성을 추가 할 수 있습니다.
다른 유형의 요소
주기율표의 왼쪽과 중간 부분은 금속의 고향입니다. 그룹 IA 및 그룹 IA 금속을 포함하는 그룹 IA 및 그룹 II를 포함하여 몇 가지 다른 금속 요소 그룹이 있습니다. 테이블의 그룹 IB에서 VIIIB까지의 전이 금속 세트도 있습니다. 1 차 금속은 전이 금속의 오른쪽에 있는데, 하단 두 줄의 원소는 금속입니다.
금속은 거의 항상 실온에서 견고하지만 수은은 이러한 추세의 예외입니다. 금속도 밀도가 높고 반짝입니다. 그들은 녹는 점이 높고 밀도가 높습니다. 금속은 다음과 같은 원소 속성을 가지고 있습니다 :낮은 이온화 에너지, 큰 원자 반경 및 낮은 전기 음성도. 금속의 원자가 껍질의 전자는 이러한 특성 덕분에 쉽게 제거 할 수 있습니다. 금속은 화학 물질 결합을 깨뜨 리거나 바꾸지 않고 상당히 가단성, 개혁, 신체적으로 변경 될 수 있습니다. 금속은 원자가 전자가 오히려 자유롭게 움직일 수있는 능력으로 인해 전기와 열을 잘 지배합니다.
주기율표의 오른쪽에는 비금속이 있습니다. 비금속은 할로겐, 고귀한 가스 및 수소 (왼쪽에 있음), 산소, 탄소, 셀레늄, 황 및 인과 같은 여러 가지 유형의 원소를 포함합니다. 비금속은 높은 이온화 에너지뿐만 아니라 높은 전기 음성을 갖는다. 비금속은 금속과 달리 열과 전기의 열악한 도체입니다. 고체 비금속은 일반적으로 상당히 부서지기 쉬우 며 광택이 거의 없거나 전혀 없습니다. 다른 종류의 요소와 비교하여 비금속은 전자를 쉽게 얻을 수 있습니다.
