* 산 농도 : 더 높은 농도의 약산은 더 중요한 pH 변화를 초래할 것이다.
* 산의 강도 : 약한 산은 더 강한 약산에 비해 pH에 더 작은 영향을 미칩니다.
* 물의 초기 pH : 물이 이미 산성 인 경우, 약산의 첨가는 덜 눈에 띄지 않을 수있다.
이유는 다음과 같습니다.
* 평형 : 약산은 부분적으로 물에 분리되어 비서화되지 않은 산과 그의 접합체 및 수소 이온 (H+) 사이의 평형에 도달합니다.
* 버퍼링 : 약산과 그의 컨쥬 게이트 염기의 존재는 완충 시스템을 생성한다. 이 완충액은 pH의 변화에 저항합니다.
예 :
* 순수한 물에 소량의 아세트산 (약산)을 첨가하면 pH가 약간 낮아집니다.
그러나, 아세테이트 이온을 함유하는 용액 (컨쥬 게이트 염기)을 함유하는 용액에 동일한 양의 아세트산을 첨가하면 완충 효과로 인해 PH 변화가 훨씬 적습니다.
결론 :
약산은 물의 pH를 변화시킬 수 있지만, 변화의 정도는 항상 중요하지는 않으며 다양한 요인에 의존합니다.
