전자 친화력 전자가 음의 이온을 형성하기 위해 중성 원자에 첨가 될 때 발생하는 에너지의 변화입니다.
F a가 전자 친화력이 더 높은 이유는 다음과 같습니다.
* 작은 원자 크기 : 불소 원자는 염소 원자보다 작습니다. 이는 F₂에 첨가 된 전자가 핵에 더 가까워서 더 강한 인력을 경험할 수 있음을 의미합니다.
* 더 큰 효과적인 핵 전하 : 불소는 염소보다 더 높은 효과적인 핵 전하 (가장 바깥 쪽 전자에 의해 경험되는 양전하)를 갖는다. 핵 에서이 더 강한 당김은 전자를 불소에 첨가하는 것이 더 활발하게 유리하게 만듭니다.
요약 : 불소에서 더 작은 크기와 더 큰 효과적인 핵 전하의 조합은 염소에 비해 더 높은 전자 친화력을 초래한다.
