1. 전자 구성 :
* 탄소에는 6 개의 전자가 있으며, 첫 번째 쉘에는 2 개, 두 번째 쉘에는 4 개가 있습니다.
* 두 번째 쉘은 최대 8 개의 전자를 유지할 수 있으므로 탄소에는 4 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
*이 4 개의 원자가 전자는 결합에 사용할 수 있습니다.
2. 혼성화 :
* 채권을 형성하기 위해 탄소는 하이브리드 화 라는 과정을 겪습니다. . 여기에는 원자 궤도 (S 및 P 궤도)를 혼합하여 새로운 하이브리드 궤도를 생성하는 것이 포함됩니다.
* 탄소 탄소는 2S 궤도를 2p 궤도의 3 개로 혼성화하여 4 개의 sp³ 하이브리드 궤도를 형성합니다 . 이 하이브리드 궤도는 모양과 에너지가 동일하며, 결합 각도가 109.5 ° 인 사면체의 모서리를 가리 킵니다.
3. 본딩 :
* 4 개의 SP³ 하이브리드 궤도의 탄소는 각각 다른 원자와 단일 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
*이 결합은 하이브리드 궤도의 겹침으로 인해 강력하고 안정적입니다.
* 결합의 사면체 배열은 전자 쌍 사이의 거리를 극대화하여 반발을 최소화하고 분자를 안정화시킨다.
예 :
* 메탄 (CHAT)에서, 탄소 원자는 4 개의 수소 원자에 결합하여 사면체 형태를 형성한다.
* 에탄 (C (H₆)에서, 각각의 탄소 원자는 3 개의 수소 원자 및 1 개의 다른 탄소 원자에 결합하여 사면체 형태를 형성한다.
키 테이크 아웃 :
* Carbon의 사면체 기하학은 혼성화 및 4 개의 Sp³ 하이브리드 궤도의 배열로 인한 것입니다.
*이 기하학은 강하고 안정적인 결합의 형성에 중요하며, 유기 분자의 다양성과 복잡성에 기여합니다.
다른 질문이 있으면 알려주세요!
