1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
에탄 (C₂H₆)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
2 c₂h 7 + 7 o₂ → 4 co₂ + 6 h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 2 몰의 에탄 (C₂H₆)이 4 몰의 이산화탄소 (CO₂)를 생성한다고 말합니다.
3. co mol의 두더지를 계산하십시오 :
두더지 비율은 2 :4 (Ethane to Co₂)이므로 비율을 설정할 수 있습니다.
2 몰 C ₆H₂ / 4 몰 Co₂ =1.00 두더지 C₂H₆ / X Moles CO₂
x에 대한 해결 :
X =(1.00 MOLE CATER CATER COTE * 4 몰 CO₂) / 2 몰스 C ₂H₆ = 2.00 Moles Co₂
따라서 2.00 몰의 이산화탄소는 1.00 몰의 에탄에서 생산 될 수 있습니다.
