1. 균형 화학 방정식 : 이것은 반응물과 제품 사이의 화학량 론적 비율을 제공하기 때문에 필수적입니다. 그것은 반응에 관여하는 각 물질의 정확한 몰의 수를 보여줍니다.
2. 알려진 반응물 또는 생성물의 질량 : 반응과 관련된 적어도 하나의 물질의 질량이 필요합니다. 이것은 당신이 사용하는 반응물이거나 생산하려는 제품 일 수 있습니다.
3. 모든 물질의 어금니 질량 : 각 반응물과 반응에 관여하는 각 반응물의 몰 질량 (두더지 당 그램)이 필요합니다. 이들은 주기율표에서 찾을 수 있습니다.
이 정보를 사용하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 알려진 질량을 두더지로 변환합니다. 알려진 물질의 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 이것은 알려진 물질의 모든 두더지에 얼마나 많은 알 수없는 물질의 두더지가 관여하는지 알려줄 것입니다.
3. 알 수없는 물질의 두더지를 계산하십시오 : 알려진 물질의 두더지에 균형 방정식에서 적절한 두더지 비율을 곱하십시오.
4. 미지의 물질의 두더지를 그램으로 전환시킨다 : 미지의 물질의 몰에 몰 질량을 곱하십시오.
예 :
10 그램의 나트륨 (NA)이 과도한 염소 가스 (CL2)와 완전히 반응 할 때 염화나트륨 (NaCl)이 얼마나 많이 생성 될 것인지 알고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 화학 방정식 : 2NA + Cl2 → 2NaCl
2. 알려진 반응물의 질량 : 나트륨 10 그램 (NA)
3. 어금니 질량 : NA =22.99 g/mol, CL2 =70.90 g/mol, NaCl =58.44 g/mol
계산 :
1. Na의 두더지 : 10 g na / 22.99 g / mol =0.435 몰 NA
2. 두더지 비율 : 균형 방정식으로부터, 2 몰 Na는 2 몰 NaCl을 생산한다 (1 :1 비율)
3. NaCl의 두더지 : 0.435 몰 Na X (2 몰 NaCl / 2 몰 NA) =0.435 몰 NACL
4. NaCl의 질량 : 0.435 Moles NaCl x 58.44 g/mol =25.4 그램 NaCl
따라서 25.4 그램의 염화나트륨이 생성 될 것입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 반응이 완료되고 모든 나트륨이 반응한다고 가정합니다. 실제로 불완전한 반응 또는 기타 요인으로 인해 약간의 손실이있을 수 있습니다.
