* 그룹 1 및 2 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속) :
* 높은 반응성 : 이 요소는 하나 또는 두 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자) 만 갖습니다. 그들은 이들 전자를 쉽게 잃어 안정적인 전자 구성을 달성하여 양의 이온을 형성한다.
* 전기 양성 특성 : 이는 비금속과의 이온 결합을 쉽게 형성하는 반응성이 높아집니다. 이것은 방대한 배열의 화합물을 형성하게한다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 탄산 칼슘 (CACO3), 수산화 칼륨 (KOH) 등
* 그룹 18 (고귀한 가스) :
* 안정적인 전자 구성 : 고귀한 가스에는 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
* 결합 경향이 부족 : 그들은 전자를 쉽게 얻거나 잃지 않습니다.
* 제한된 화합물 : 그것들은 불소와 같은 전기 음성 요소가 대부분 화합물을 형성하지 않습니다.
* 예 : Xenon Tetrafluoride (Xef4), 아르곤 불소 (ARF) 등 (비교적 드물기 때문에 예외입니다).
요약 : 전자 구성에 의해 구동되는 반응성의 차이는 그룹 1 및 2 요소가 많은 화합물을 형성하는 이유를 설명하는 반면, 그룹 18 요소는 크게 반응하지 않고 소수의 화합물을 형성합니다.
