1. 균형 화학 방정식 :
* 첫 번째 단계는 균형 잡힌 화학 방정식을 갖는 것입니다. 반응물 측면의 각 요소의 원자 수가 제품 측면의 수와 동일하도록하는 것입니다.
2. 두더지 비율 :
* 균형 방정식의 계수는 두더지 비율을 나타냅니다. 반응물 및 제품의. 예를 들어, 반응에서 :
2H→ + o → 2H₂O
* 계수는 2 몰의 수소 (h₂)가 1 몰의 산소 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (H₂O)을 생성한다고 말합니다.
3. 어금니 질량 :
* 각 요소 또는 화합물의 몰 질량이 중요합니다. 몰 질량은 해당 물질의 1 몰 (두더지 당 그램)의 질량입니다. 이 정보는 주기율표에서 사용할 수 있습니다.
4. 전환 계수 :
* 두더지 간 전환 : 균형 방정식으로부터의 두더지 비율은 반응에서 상이한 물질의 두더지 사이를 전환하기위한 전환 계수로서 직접 작용한다.
* 두더지-질량 변환 : 두더지에서 질량 (또는 그 반대)으로 변환하려면 몰 질량을 전환 계수로 사용하십시오.
예 :
10 그램의 수소 (H주)가 산소와 완전히 반응 할 때 얼마나 많은 물 (HATE)이 생성되는 양을 알아보십시오.
1. 균형 방정식 : 2H→ + o → 2H₂O
2. 몰 질량 : h₂ =2 g/mol, H₂O =18 g/mol
3. h₂의 질량을 몰로 변환 : (10 g h /) / (2 g / mol h₂) =5 몰 h₂
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오 : (5 몰 h₂) * (2 몰 h₂O / 2 몰 h₂) =5 몰 h₂O
5. h₂O의 두더지를 질량으로 변환 : (5 몰 h₂O) * (18 g/mol h₂o) =90 g h₂o
따라서 따라서 90 그램의 물이 생성 될 것입니다.
요약하면, 반응에서 생성 된 요소의 양을 결정하기위한 변환 계수는 다음과 같습니다.
* 균형 화학 방정식 : 두더지 비율을 제공합니다
* 어금니 질량 : 두더지와 질량 사이를 전환하십시오
이러한 개념을 이해하고 체계적으로 적용함으로써 화학 반응과 관련된 수량을 정확하게 계산할 수 있습니다.
