할로겐
* 끓는점 : 끓는점이 그룹을 낮추고 있습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* van der waals 세력 : 그룹을 내려 가면 할로겐 원자가 더 커집니다. 더 큰 원자는 더 많은 전자를 가지므로 런던 분산 힘이 더 강해집니다 (반 데르 발스 힘의 유형). 이러한 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하며, 강한 힘은 더 많은 에너지를 극복하기 위해 더 많은 에너지를 요구하므로 더 높은 끓는점이 더 높습니다.
* 물리적 상태 :
* 불소와 염소 : 약한 분자간 힘으로 인해 실온에서 기체.
* Bromine : 더 강한 분자간 힘으로 인해 실온에서 액체.
* 요오드 : 더 강한 분자간 힘으로 인해 실온에서 고체.
고귀한 가스
* 끓는점 : 끓는점도 그룹을 증가시킵니다.
* van der waals 세력 : 할로겐과 유사하게, 고귀한 가스는 런던 분산 힘을 경험하여 원자 크기로 증가합니다. 이것이 그룹을 내려 가면서 끓는점이 올라가는 이유입니다.
* 물리적 상태 :
* 헬륨과 네온 : 매우 약한 분자간 힘으로 인해 실온에서 가스.
* Argon, Krypton, Xenon, Radon : 실온에서의 가스이지만 비등점은 헬륨과 네온보다 높습니다. 크기가 크면 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
키 테이크 아웃 :
할로겐과 고귀한 가스의 끓는점과 물리적 상태에 영향을 미치는 지배적 인 요인은 런던 분산 세력의 강도입니다. 더 많은 전자가있는 더 큰 원자는 더 강한 관광 명소를 경험하여 더 높은 끓는점과 그룹을 내려갈 때 가스에서 액체 및 고형물로의 전환으로 이어집니다.
