* 활성화 에너지 낮추기 : 촉매는 반응을위한 낮은 활성화 에너지 경로를 제공함으로써 작용한다. 이는 반응물이 제품으로 변형하는 데 필요한 에너지 장벽을 더 쉽게 극복 할 수있게한다는 것을 의미합니다.
* 대안 메커니즘 : 이 낮은 활성화 에너지는 종종 반응이 발생하기위한 완전히 다른 메커니즘을 제공함으로써 달성된다. 촉매는 다음과 같습니다.
* 반응물에 결합하여 그들을 더 가깝게 가져옵니다 : 이것은 충돌을 촉진하고 반응 가능성을 증가시킵니다.
* 임시 중간체 형성 : 이 중간체는 전체 반응에 필요한 에너지를 낮출 수 있습니다.
* 반응물의 전자 분포를 변경 : 이것은 다른 분자와 반응하기 쉽게 만들 수 있습니다.
예 :
과산화수소 (HATE)의 분해에서, 이산화 망간 (MNO₂)과 같은 촉매는 대안적인 경로를 제공한다. 촉매가 없으면 분해가 느립니다. 촉매는 과산화물 분자가 촉매 표면과 상호 작용하여 물과 산소로의 더 빠른 분해를 초래하는 다른 메커니즘을 허용한다.
중요한 참고 : 촉매는 대체 경로를 제공 할 수 있지만 반응의 열역학을 변화 시키지는 않습니다. 이는 엔탈피 (열) 및 엔트로피 (장애)의 전반적인 변화가 동일하게 유지된다는 것을 의미합니다. 촉매는 반응이 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
