* 정전기 적합성 : 소금은 전자를 잃는 경향이있는 금속 원자 (전자를 얻는 경향이있는)와 반응 할 때 형성됩니다. 이러한 전자의 전달은 양으로 하전 된 금속 이온 (양이온)과 음이온 이온 (음이온)을 생성합니다.
* 강한 채권 : 이 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 강력하게 끌어들입니다. 이 강력한 관광 명소를 이온 결합이라고합니다.
* 크리스탈 격자 : 이온 결합은 이온이 결정 격자라고 불리는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열하게한다. 이 격자는 소금에 특징적인 단단하고 결정적인 구조를 제공합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 소금 : 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 염소 (Cl)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. Na+와 클리온 사이의 강한 정전기 인력은 테이블 염의 상징적 결정 격자 구조를 생성합니다.
키 포인트 :
* 염에서 원자의 고정 된 패턴은 이온의 전하와 정전기 전위 에너지를 최소화하려는 욕구에 의해 결정됩니다.
*이 배열은 매우 안정적이므로 소금에 높은 융점 및 경도와 같은 특징적인 특성을 부여합니다.
